有机实验专题有机物（水溶性小）的密度和水比：1.密度比水小：烃类、一氯代烃、一氟代烃、酯类2.密度比水大：多卤代烃、溴代、碘代、硝基取代物、酚类(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)有机物的水溶性一般规律：1、乙烯的实验室制备（有机P61）药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为3：1)，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片：防止暴沸；浓硫酸：催化剂、脱水剂温度计的位置：水银球放在反应液中除杂：气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；收集：常用排水法收集乙烯CH2-CH2170℃CH2=CH2↑+H2OHOH浓硫酸2、乙炔的实验室制备（有机P37）（有机P61）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑净化装置：硫酸铜溶液，除去H2S、PH3等气体收集装置：排水法1.Fe屑的作用是什么？2.长导管的作用是什么？3.为什么导管末端不插入液面下？（用倒置漏斗）与液溴反应生成催化剂FeBr3用于导气和冷凝回流溴化氢易溶于水，防止倒吸。3、实验室中溴苯的制取（有机P44）+Br2FeBr3+HBr−Br4.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样净化溴苯？因为未发生反应的溴溶解在了生成的溴苯中。一般先用水洗分液，再用碱液洗分液，然后水洗分液，接着用无水CaCl2干燥，最后蒸馏除去苯即可。AgNO3该装置可证明：是发生取代或加成反应3.温度计的水银球：4.控制温度50~60℃，采用：(易于控温、受热均匀)若温度超70℃，则主要发生磺化反应（有机P45）5.长直玻璃导管作用：6.将反应液倒入盛冷水的烧杯中，底部有黄色油状物质（纯净的硝基苯应是无色的，如何提纯？）4、实验室中硝基苯的制取（有机P44）冷凝回流、平衡气压水浴加热催化剂和脱水剂1.将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并不断振荡降温，冷却后再逐滴滴入苯，边滴边振荡。2.浓硫酸作用:+HNO3浓H2SO450~60℃−NO2+H2O水的液面下5、卤代烃中卤素原子的检验：（有机P55P99）卤代烃NaOH水溶液，加热过量HNO3AgNO3溶液有沉淀产生说明有卤素原子白色淡黄色黄色产物检验步骤：①取水解后上层清液加入稀硝酸至酸性②再加入硝酸银溶液C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2OC2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2OC2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2OH2O6、溴乙烷消去反应:（有机P56）用什么试剂检验乙烯，如何排除乙醇对乙烯检验的干扰？1.乙醇易溶于水，将产生的气体通过盛水的洗气瓶，然后再通入酸性高锰酸钾溶液，检验乙烯。2.也可直接用溴的四氯化碳溶液检验乙烯。溴乙烷NaOH乙醇水KMnO4酸性溶液C2H5Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O乙醇7、银镜反应（有机P69）CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解；实验成功的条件：试管洁净；水浴加热；加热时不可振荡试管；碱性环境，氨水不能过量.（防止生成易爆物）银镜的处理用稀硝酸溶解△CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O砖红色8、与新制Cu(OH)2悬浊液反应（有机P69）1.Cu(OH)2要新制2.NaOH要过量，保证溶液呈碱性。3.该反应必须加热煮沸。实验成功的关键：Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O酸性：乙酸>碳酸>苯酚9、酸性比较（有机P75）乙酸、碳酸、苯酚1、药品混合顺序？浓硫酸的作用是：2、饱和Na2CO3溶液有什么作用？3、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④提高水溶液密度，以便使酯分层析出防止受热不匀发生倒吸。饱和碳酸钠溶液乙醇、浓硫酸、乙酸催化剂、吸水剂乙醇-浓硫酸-冰醋酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O浓H2SO4∆4、根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有:10、乙酸乙酯的制备（有机P76P98必2P80）①不断分离出产物②使用过量乙醇③使用浓硫酸作吸水剂11、检验淀粉的水解程度现象A现象B实验结论1未出现银镜溶液呈蓝色2出现银镜溶液呈蓝色3出现银镜溶液不显蓝色淀粉尚未水解淀粉部分水解淀粉完全水解实验现象及结论：（必2P84）2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,实...