第1页/共11页学科网（北京）股份有限公司2024～2025学年上学期期中考试26届高二(化学)试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。2.考试时间：75分钟。3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5K：39Cu：64第I卷(选择题，共42分)一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列说法正确的是A.相同条件下，等pH的4NaHSO溶液和3CHCOOH溶液，后者导电能力更强B.反应()()()34NHgHClgNHCls+=在室温下可自发进行，则该反应的H0C中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌D.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极2.下列说法正确的是A.航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应B.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D.用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸3.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B.该温度高于25℃C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L4.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用()1ΔHkJmol−表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的ΔH如图所示，下列有关判断正确的是.第2页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.()2HOl的摩尔生成焓1ΔH241.8kJmol−−B.依据上表所给数据，可求得()24NHl的燃烧热C.相同状况下，3NH比24NH稳定D.()20.5molNg与()21.5molHg充分反应，放出45.9kJ的热量5.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度/(1molL−)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数1K2K3K4K5KA.在相同温度下，电离常数：543K>K>KB.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123KKKC.室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则()()+-cHcZ的值不变D.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右()Xc−逐渐减小6.下列图示与对应的叙述相符合的是第3页/共11页学科网（北京）股份有限公司A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.图乙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时刻迅速缩小体积后c(NO2)的变化C.图丙表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，曲线a对应的压强大于bD.图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.()()()22SgOgSOg+=1H，()()()22SsOgSOg+=2H，则12HHB.恒容绝热容器中，发生反应()()()22HgIg2HIg+，当压强不变时反应达到平衡状态C.有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大D.反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+达到平衡后，其他条件不变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时()2COg的浓度将变大8.关于下图所示装置的判断，叙述正确的是A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B.该装置中铜正极，锌为负极C.当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD.装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b9.在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0mol·L－1，以不同的氢碳比22n(H)n(CO)充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系为第4页/共11页学科网（北京）股份有限公司如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)<v(逆)C.氢碳比：①<②D.P点对应温度平衡常数为512(mol·L－1)－310.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的3PCl(g)和2Cl(g)，发生如下反应：325PCl(g)Cl(g)PCl(g)+，测得不同温度下3PCl(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为：()()32=kcPCvlcCl正正，()5=kclvPC逆逆(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是A.该反应的H0B.M...
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