第1页/共23页学科网（北京）股份有限公司2024～2025学年上学期期中考试26届高二(化学)试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，满分100分。2.考试时间：75分钟。3.将第I卷的答案代表字母填(涂)在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5K：39Cu：64第I卷(选择题，共42分)一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.下列说法正确的是A.相同条件下，等pH的4NaHSO溶液和3CHCOOH溶液，后者导电能力更强B.反应()()()34NHgHClgNHCls+=在室温下可自发进行，则该反应的H0C.中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌D.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极【答案】D【解析】【详解】A．4NaHSO为强电解质，完全电离，++244NaHSONa+H+SO−=，醋酸溶液存在电离平衡：+33CHCOOHH+CHCOO−，等pH的4NaHSO溶液和3CHCOOH溶液相比4NaHSO离子浓度大，导电能力强，A错误；B．()()()34NHgHClgNHCls+=S0＜，若反应的H0，则反应在任何条件都不能自发进行，而该反应可以自发进行，则说明H0＜，B错误；C．中和热测定实验中，应把稀硫酸迅速倒入NaOH溶液中并搅拌，缓慢分多次加入会导致热量散失，C错误；D．电解质溶液中含有铜离子，铁棒上镀铜时铁棒所在电极发生还原反应Cu2++2e-=Cu，铁棒作阴极与电源负极相连，阳极用Cu做电极发生氧化反应Cu-2e-=Cu2+，铜离子进入电解质溶液，从而使电解质中铜离子浓度保持不变，使镀铜反应原理持续发生；若阳极不用Cu做电极，随反应进程铜离子浓度减小，一段时间后铁棒上不能继续生成铜，需要更换含铜离子的电解质溶液使铁棒镀铜反应继续发生，D正确；故选D。2.下列说法正确的是第2页/共23页学科网（北京）股份有限公司A.航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应B.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变C.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定D.用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸【答案】C【解析】【详解】A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程需要的条件不同，不属于可逆反应，A错误；B．使用合适催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；C．能量越低越稳定，一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，因此石墨比金刚石稳定，C正确；D．NaClO溶液具有漂白性，能是有色物质褪色，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误；故选C。3.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性B该温度高于25℃C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L【答案】A【解析】【详解】A、PH为12的NaOH的浓度时1mol·L－1，而硫酸氢钠溶液的H＋浓度时0.01mol·L－1,等体积混合，碱多了故A错误；B、25℃时Ka=10-14，本题Ka=10-6*10-6=10-12，水电离吸热，升高温度，K变大，该温度高于25℃，故B正确；C、加入NaHSO4晶体，提高H＋的浓度，抑制了水的电离，故C正确。D、pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，溶液的pH为2，故由水电离出来的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正确；故选A。4.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用()1ΔHkJmol−表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的ΔH如图所示，下列有关判断正确的是.第3页/共23页学科网（北京）股份有限公司A.()2HOl的摩尔生成焓1ΔH241.8kJmol−−B.依据上表所给数据，可求得()24NHl的燃烧热C.相同状况下，3NH比24NH稳定D.()20.5molNg与()21.5molHg充分反应，放出45.9kJ的热量【答案】C【解析】【详解】A．气态水变为液态水放出热量，所以由最稳定的单质合成1molH2O(l)时放出的热量更多，摩尔生成焓ΔH为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<-241.8kJ/mol，A错误；B．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，题中缺少液态水...