2026届高三第二学期化学开学考注意：1.时间60分钟。2.选择类试题中，标注“不定项＂的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12N-140-16K-39Cu-64一、萤石的结构与应用（本题共23分）萤石主要成分为CaF2,可用作冶金助熔剂、氪桑酸生产、光学材料制造等领域。CaF2的晶胞如图。1.CaF2的电子式：。2.Ca2+旁边最近的C的有个。•AOs3.Er氏荧光掺入CaF2晶体，E产代替晶胞中的。A.微粒AB.微粒BC.微粒A和B4.第一电离能F>Cl,请从原子结构的角度阐述原因已知：00iiQLiFF书一F-F-11S、N,,.,S、一L邓(S吵）i]"00H�FF今-F5.0中S原子的杂化方式：6.熔点：LiFLi+[N(S0开）寸（填''>"、"<"或＇宝'),原因：。由萤石可生产HF,高纯度的氢氛酸是制造芯片的重要原料之一。D.无法确定7.根据玻尔理论，大量氢原子处于n=1,2,3,4的状态下，这些氢原子的电子跃迁到低能级时，在光谱仪中可以观察到条谱线。8.下列关于电子运动的叙述正确的是A.玻尔模型能解释He十的光谱线。（不定项）B.氢原子中，各能级能量商低为E(3s)<E(3p)<E(3d)C.现代氢原子结构模型中的轨道的含义与玻尔模型中的轨道含义完全不同D.基态涣原子的简化电子排布式为[Ar]4s44p5第1页共7页{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}2026届高三第二学期化学开学考参考答案一、萤石的结构与应用（本题共23分）1.[:r.=]c。2+[:r,:]"(2分）2.12(2分）3.B(1分）4.由千F和Cl都是第VIIA族元素，最外层电子数都是7,但F原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，更难失电子，因此第一电离能更大(2分）5.sp3(2分）6.>;两者均为离子晶体，正离子均为Li十，抓离子半径小,[N(SO开）寸半径大，因此LiF中的离子键强，熔点高。(2分）7.6(2分）8.AC(2分）9.HF分子间可形成氢键(1分）；HF2�H++2F-(2分）10.(HF)2的酸性强于HF,当溶液浓度较高时，溶液中(HF)2为主，稀释时，酸性越强，酸溶液的pH变化幅度越大，因此在稀释初期pH上升特别快；随着浓度降低，溶液中以HF为主，酸性减弱，稀释时pH变化的幅度减小。(2分）11.>(I分）；由HF的电离平衡常数Ka=5.6X10-4,得出Kh(F)Kw1.0X10一14.-==知S.6x10-41.8X10一11;NH画0的电离平衡常数Kb=1.8X10一s,得出Kh(NH切呤!=节岳启户5.6X10一11,Kh(NH扣Kh(F·),水解程度NH扣F飞(2分）12.Cu(2分）13.41.2(2分）14.2.8(2分）15.1.92(2分）16.<(2分）17.b(2分）二、CO2干气重整（本题共22分）18.p(III)>p(II)>p(I)(1分）；在320°C以上温度时以反应ii为主，反应ii前后气体分子数相｀等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合(2分）19.co·<I分）；生成co·的活化能较小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成(2分）20.CO+2HCO飞2e-=C0+2CO;-+H20(2分）21.0.05(2分）22.酣基、酪键(2分）23.丙二酸二乙酣(2分）24.取代反应(I分）25.AC(2分）／三、吉非罗齐的合成（本题共21分）26.取一定量样品千试管中，加入足量氢氧化钠溶液至碱性，加入新制氢氧化铜，加热煮沸，{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}{#{QQABBQyswwqQgIRACI4aAUG4CwqYsIEQJMgOgRCUuAwKSBFIBKA=}#}