第1页共9页高三化学答案及解析一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。题号12345678答案ACACBDAB题号9101112131415答案CDBCBDD二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）（1）3d14s2（1分）（2）SiO2、CaSO4（2分，答对一个给分）（3）烧杯（1分）、分液漏斗（1分）（4）SO2（1分）；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+；（2分）2（1分）；防止Sc(OH)3溶解，造成损失。（2分，或其他合理理由，酌情给分）（5）3231010dcab（2分）17.（15分）（1）1，2-二溴苯（1分，邻二溴苯也可以）硝基、酰胺基（2分，答对1个给一分）（2）（2分）吡啶呈碱性，吸收反应生成的酸性物质（如CF3COOH），使反应正向进行。（2分）；保护，防止在后续反应中被氧化剂如HNO3氧化（1分）（3）—CF3吸电子能力强于—OH，导致—SO3H中O—H键极性增强，酸性增强（2分）（4）还原反应（1分）（5）9（2分）（2分）18.（14分）（1）a、c（2分，少答扣1分）（2）CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]++2OH-△2Ag↓＋CH3COO-+NH4+＋3NH3＋H2O（2分）（3）c(OH-)太小，反应①②不能发生（或c(OH-)太小，乙醛的还原性弱）（2分，或其他合理答案）（4）银镜溶解，产生无色气体，遇空气后变为红棕色（2分）（5）2Ag+H2O2=Ag2O+H2O（2分）{#{QQABIQCo4wqwgJRACI4aAUUaCUsYsJGSJGgGwRCcKAwKyAFIBKA=}#}第2页共9页（6）稀HNO3（1分）；氨水（1分）（7）对于反应Ag+Fe3+=Ag++Fe2+，实验3和实验4中Fe3+浓度相同，实验4中的Cl-与Ag+形成AgCl沉淀，促使反应正向进行（或Cl-与Ag+形成AgCl，增强了Ag的还原性）（2分）19．（13分）（1）+206（2分，没有写“+”扣1分）（2）ab（2分）（3）T3＜T2＜T1（2分）（4）a（2分）使用更高效的催化剂（2分）（5）1.0（1分）1.4（2分）【解析】1．答案：A解析：A．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附）；B．酒精消毒的原理是酒精使蛋白质变性，是化学变化；C．肥皂水显弱碱性，溶液的pH＞7，可中和蚊虫分泌的酸性物质如甲酸等；D．氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO2反应。2．答案：C解析：A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为；B．聚丙烯的链节为；C．sp杂化轨道示意正确；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：。3．答案：A解析：A．室温下Fe的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应；B．乙醛能被新制氢氧化铜氧化为乙酸，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化；C、D均正确。{#{QQABIQCo4wqwgJRACI4aAUUaCUsYsJGSJGgGwRCcKAwKyAFIBKA=}#}第3页共9页4．答案：C解析：A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥CO2的实验目的；C．铁钉在NaCl溶液（中性环境）中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管。5．答案：B解析：B．硝酸纤维是纤维素和硝酸通过酯化反应生成的一类混合物。6．答案：D解析：由题中所给信息可知：X为Cr、Y为O、Z为Cl，该化合物的化学式为CrO2Cl2。A．X为Cr，位于元素周期表的d区。A错误；B．Cr、O、Cl三种元素中，Cr为金属元素，最容易失去一个电子，故三者中X的第一电离能最小；B错误；C．Y的最简单氢化物为H2O，Z的最简单氢化物为HCl，H2O常温下为液态，HCl常温下为气体，故H2O的沸点高于HCl；C错误；D．电负性：O>Cl，故键的极性O-H>Cl-H。D正确。7．答案：A解析：A．工业盐酸呈亮黄色，是配合物[FeCl4]-的颜色。8．答案：B解析：B通常为黄绿色气体，则B为氯气，0.01mol·L-1D溶液的pH小于2，0.01mol·L-1E溶液的pH为2，则D为硫酸，E为HCl，由B和C反应条件为光照，则C为气态烷烃，F为烷烃的氯代物。由A和Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl，则A为SO2。A．浓硫酸和SO2中S处于相邻价态，两者不反应，故浓硫酸可以干燥SO2，A错误；B．氯代烃的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离。B正确；C．C为气态烷烃，可以为新戊烷。C错误；D．SO2和Cl...