1西北师大附中2025—2026学年第一学期期末考试试题高三化学命题人：黄海鹏审题人：李舜可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Fe-56,Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．植物油属于纯净物B．消毒过程属于蛋白质的盐析C．煤的气化属于化学变化D．光导纤维属于有机高分子化合物2．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6ANB．标准状况下，11.2L2N中含有的π键数目为0.5ANC．5.6gFe与足量的S反应转移电子数为0.3AND．常温下，1.0L0.11molL的34CHCOONH溶液中，4NH数目为0.1AN3．下列方程式与所列实验事实不相符的是()A．足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332Fe4HNOFeNO2HOB．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体：Δ423222NHClCaOHCaCl2NH2HOC．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊：2265365COHOCHOHCOCHOHD．氢氧化铝溶于烧碱溶液：34AlOHOHAlOH4．硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(xNO)排放到空气中会污染空气，用还原法可以将xNO转化为无害物质。常温下，将2NO与2H的混合气体通入42CeSO与243CeSO的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是()A．由反应Ⅰ知，氧化性：4CeHB．反应过程中有非极性键的断裂和形成C．反应一段时间后，溶液的酸性增强D．理论上，反应Ⅱ每转化246gNO，转移4mol电子{#{QQABBYgswgo4gISACJ5KQUF4C0sYsJEgJMgEAUCYuAwKQRFIBIA=}#}25．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物C．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是（）A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>HB．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角D．物质II中Ca2+与O形成6个配位键7.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的同浓度Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤8．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()实验方案现象结论A往2FeCl溶液中加入Zn片短时间内无明显现象2Fe的氧化能力比2Zn弱B往243FeSO溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量24KSO固体溶液先变成血红色后无明显变化3Fe与SCN的反应不可逆C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和3FeCl溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀3Fe先水解得3Fe(OH)再聚集成3Fe(OH)沉淀A．AB．BC．CD．D{#{QQABBYgswgo4gISACJ5KQUF4C0sYsJEgJMgEAUCYuAwKQRFIBIA=}#}39．向2FeBr和2FeI的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，2+--FeIBr、、的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是()A．还原性：+--2I<Br<FeB．通入氯气的总量为5molC．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则2nCl>amolD．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含++--NaHClOH、、、四种离子10．下列说法正确的是()A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．SO...