学科网（北京）股份有限公司化学工艺流程核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点考点1原料的预处理★★★☆☆考点2控制条件除杂★★★☆☆考点3工艺流程中加入试剂的作用★★★☆☆考点4工艺流程中反应条件的控制★★★☆☆考点1原料的预处理知识点1流程基本结构知识点2原料的预处理1.粉碎(1)目的：将块状或颗粒状的物质磨成粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率。(2)过筛的目的：控制颗粒大小。2.灼烧、焙烧(1)除去挥发性物质；除去C、S等单质。(2)除去有机物、铵盐等。(3)高温下，原料与空气中的氧气反应，使一些物质在高温下氧化。如4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2、2MS＋3O2=====高温2MO＋2SO2(M代表某些金属元素)。(4)除去某些受热不稳定的杂质。如MCO3=====高温MO＋CO2↑、M(OH)2=====高温MO＋H2O(M代表某些金属元素)。3.浸取(1)水浸：与水接触反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。(2)酸浸：加入酸使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。①酸还能溶解金属及其氧化物(膜)。②用盐酸、硝酸酸溶时，要注意控温。③用硫酸酸溶时，要注意Pb2＋、Ca2＋、Ag＋会生成PbSO4、CaSO4、Ag2SO4进入滤渣。④酸溶时，酸不能加入过多，否则会造成后续调pH时多加入碱。学科网（北京）股份有限公司⑤酸溶时，盐酸不能加过多，否则可能会与后续加入的KMnO4等氧化剂反应，生成有毒气体Cl2。(3)碱浸：常用NaOH溶液、氨水、Na2CO3溶液等，使其中可溶性的物质溶解。①NaOH、Na2CO3溶液还能除去油污。②NaOH溶液能溶解两性化合物(如Al2O3、ZnO)。③NaOH溶液能溶解SiO2、Al、Zn等。④氨水还能与金属离子形成配离子进入溶液。⑤碱溶时，碱不能加入过多，否则会造成后续调pH时多加入酸。(4)盐浸：用铵盐溶液、FeCl3溶液溶解。(5)提高浸出率的措施：①将矿石粉碎；②适当加热；③充分搅拌；④适当提高浸取液的浓度；⑤适当延长浸取时间等。考点2控制条件除杂知识点1沉淀法1.调pH法(1)调高pH：加入消耗H＋的物质(碱、氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐等)。①如除去Al3＋、Fe3＋，可以调高pH，使其分别转化成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉淀。②如除去CuSO4溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO[或CuCO3或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3]等调节溶液的pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)调低pH：加入消耗OH－的物质(盐酸、硫酸、CO2、NH＋4等)。如除去SiO2－3、[Al(OH)4]－，可以调低pH，使其分别转化成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。(3)pH范围的选择：杂质离子完全沉淀时pH～主要离子开始沉淀时pH。如Fe(OH)3、Zn(OH)2开始沉淀至沉淀完全时的pH范围分别为1.5～3.3、5.4～8.2，则要除去Zn2＋溶液中的Fe3＋，应控制溶液的pH范围为3.3～5.4。(4)pH不能过高或过低：过低会导致某些离子沉淀不完全；过高可能会导致主体离子损失。生成两性物质时，pH也不宜过高或过低。2.形成氟化物沉淀(1)如除去Mg2＋、Ca2＋，可以加入NaF，使其分别转化成MgF2沉淀、CaF2沉淀。注意溶液pH不宜过低，原因是F－与H＋结合生成弱电解质HF，MgF2(s)Mg2＋(aq)＋2F－(aq)、CaF2(s)Ca2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移动，Mg2＋、Ca2＋沉淀不完全。(2)如除去Mn2＋中的Mg2＋，因MgF2比MnF2更难溶，故可加入MnF2形成MgF2沉淀，利用沉淀转化除去Mg2＋。学科网（北京）股份有限公司3.形成硫化物沉淀(1)如除去Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋、Hg2＋，可以加入Na2S，使其分别转化成CuS沉淀、ZnS沉淀、FeS沉淀、HgS沉淀。用Na2S除Cu2＋，pH过低时，Cu2＋去除率低，原因是S2－与H＋结合生成HS－、H2S，使溶液中的S2－浓度降低。(2)用一些溶解度较大的硫化物(如FeS、MnS)通过沉淀转化使某些金属离子转化为更难溶的硫化物。4.氧化还原沉淀法(1)用单质进行置换，如可用Zn置换Cu2＋。(2)加入氧化剂(或还原剂)使某些粒子转化为沉淀，如：KMnO4除铁：MnO－4＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。Na2SO3沉铜：2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋。双氧水氧化沉淀转化：CuS＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋S＋2H2O。MnO2氧化沉淀转化：MnO2＋MnS＋2H2S...