高三年级化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Si:28P:31V:51一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2025年九三阅兵展示的装备中，化学新科技为国防实力提升提供重要支撑。关于阅兵装备涉及的化学材料与技术，下列说法正确的是A.新一代导弹使用的固体推进剂中，高氯酸铵仅作为氧化剂参与反应，不提供能量B．歼-20S隐形战机表面的雷达吸波材料含碳纳米管，碳纳米管与金刚石、石墨互为同位素C.新型智能轻量化防弹头盔的核心材料超高分子量聚乙烯，由乙烯通过加聚反应合成，原子利用率为100％D.复合装甲中的碳化硼陶瓷层，属于有机高分子材料，其硬度高的原因是原子间通过共价键形成空间立体网状结构，键能较大2．下列化学用语或图示表达正确的是A.基态硅原子的价电子轨道表示式：3sB.NO3-的VSEPR模型：C.2-丁烯的反式结构为：D.CaC2的电子式：3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.KClO3与浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为2NAB．含1molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为0.5NAC.室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10−13NAD.0.1molPCl3中所含孤电子对的总数为0.1NA4．下列图示实验中，操作规范的是a铁粉A．制备Fe(OH)2B.配制一定浓度的NaOH溶液C.测定H2C2O4溶液浓度D.除去CO2中混有的少量SO25．下列离子方程式与所给事实相符的是A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO2−3C.溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D.泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO2−3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑6.Fe3+的配合物在离子检验、工业催化、医学领域等方面应用广泛，Fe3＋可与H2O、OH−、SCN−等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、黄色的[Fe(OH)]2+、红色的[Fe(SCN)6]3−配离子。某同学按如下步骤完成实验。下列说法正确的是A.溶液I的颜色说明与Fe3+形成配合物能力：H2O<OH−B.若需观察溶液I中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入NaOHC.配离子Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角小D.1mol[Fe(SCN)6]3-离子中含有的σ键数目为6NA7．科学家提出一种大气中HSO−3在H2O和NO2作用下转变为HSO−4的机理（图1)，其能量变化如图2所示。已知：NO2SO−3的结构式为：下列说法正确的是图1图2A.反应①只涉及O-H键的断裂，无O-H键的形成B.由图2可知，该过程的决速步骤是②C.反应③未发生氧化还原反应D.该反应经三步生成HSO−4的反应热ΔH=E1−E28．化合物M是肉桂醛基阿司匹林衍生物，有望成为新型抗结直肠癌药物。其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是A.化合物M可形成分子内氢键B.1mol该物质最多能与7mol,H2加成C.用溴水可以检验M是否含有碳碳双键D.一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和还原反应M9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其电子层数相同，X和Y不在同一周期；基态X原子的s能级与p能级的电子数相等；基态Y原子M层未成对电子数为2；基态Z原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元素。下列说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.简单氢化物的沸点：X>Z>YC.ZW3为非极性分子D.YX2中心原子Y为sp杂化10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.微生物促进了反应中电子的转移B.a极的电极反应式为C6H5OH+11H2O−28e−=6CO2↑+28H+C.理论上产生的CO2与N2的物质的量之比为7:15D.工作时，质子通过交换膜从左室移向右室11．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A用pH试纸测定常...