浙江强基联盟2025年12月高三联考化学试题参考答案1.Aso3的VSEPR模烈和分子空间结构皆为平面三角形，为含极性键的非极性分子；02为含非极性键的非极性分子心为含非极性键的极性分子；比02含极性键、非极性键的极性分子，故选A。2.CHCHO是平面结构的分子，含有C=O和C—H，且原子半径：C>O>H，其空间结构模型芷确，A芷确；BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1X3)=3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；CO2中C和0之间有两对共用电子，其结构为0::c::O,C错误；锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104社，D芷确。3.C元素氢化物的稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性：O>N，则热稳定性：NH3＜比O,A错误；由乙基的推电子效应，乙胺的碱性比氨强，B错误；在甲烧中，碳呈负价，所以电负性：x(C)>x(H),C正确；硝酸乙基按(C2凡N比N03)是常温离子液体，而NH4NO3常温是固体，则熔点：C2比N比N03<NH4NQ3,D错误，4.B淏水和苯酚反应产生白色沉淀，苯甲醋使淏水褪色，两者现象不同，可用漠水鉴别苯酚和苯甲酸，A芷确；乙醇的相对分子质量是46，乙酕的相对分子质量是74，质谱图出现46的分子离子峰可能是二甲酰或乙醇，B错误；青篱素在乙酕中的溶解度较大，通常用乙酰萃取青篱素，再通过柱色谱法分离纯化，C芷确；加人的碳酸钠溶液与乙酸反应生成溶千水的乙酸钠．乙酸乙酣与碳酸钠溶液不互溶，出现分层现象，可用分液法分离，D正确。5.BNaCl溶液与金属K反应不可能置换出金属Na，工业上一般采用电解熔融NaCl制取金属钠，A错误；工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，其过程主要包括氧化（用氯气氧化海水中的溴离子）、吹出（用空气将生成的漠吹出）吸收（用S02作还原剂使漠转化为澳化氢，使其与空气分离）、蒸熘（再用氯气将氢澳酸氧化为漠后蒸熘分离）等环节，B芷确；电解MgCt溶液不能得到金属Mg,C错误；制备纯减时，应该先向饱和NaCl溶液中通NH3，再通CO2,D错误。6.B纳米晶体在声、光、电、磁、热、熔点、强度等性能上会呈现新的特性，熔点会下降，强度会增强，A正确；晶体S心熔融后迅速降温凝固，内部排列无序，光学性质不具有各向异性，B错误；苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引人3个硝基，苯环上发生亲电取代，硝基的吸电子作用使三硝基苯酚O—H极性增强，经基上的H更易电离，C正确；聚丙烯酸钠通过交联形成网状结构后，能更好地吸收并锁住水分，增强吸水性，D芷确。7.CF产与co�-在水溶液中发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，而非Fe2CC03)3沉淀，芷确的离子方程式为2Fe31+3CO�+3比0-—2Fe(OH)3t+3C02个，A错误；红色恰好褪去时，溶液pH约为8.2，此时碳酸钠主要转化为碳酸氢钠，B错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HN03)=1:3时，反应生成Fe(N03)3,Fe(NO山、NO和H20，离子方程式为4Fe+3N03+12H十一3Fez++FeH+3NO个＋6比O,C芷确；比B03与足蜇的NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，离子方程式为比B03+0H-＿—-B(OH)4,D错误。8.D铁作催化剂条件下，苯和液漠反应生成淏苯和漠化氢，该反应为放热反应，反应放出的热蜇会使苯和液漠挥发，则制备装，｀卷隘隘｀＇婴贯:!｀凌昙靡哥恩矿矗复敖众赞嚣容霪诣哥婴熹责众飞本，让让叨繁扁偏置胆澳化氢会产生倒吸，故B错误；漠苯是密度比水大的不溶于水的无色液体，分液时，密度比水大的澳苯应该从下口放出，故C错误；由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗漠苯，分离粗漠苯可以利用苯与澳苯的沸点不同选择装置d进行蒸熘分离，故D正确。化学卷参考答案第1页（共6页）9.C根据酸性：比co3>酚经基＞HCO;-，酚经基可与Na2COj反应，则X加人足蜇Na2C03溶液转化为COONa卢，A错误，Y中含有醇经基，且相邻碳原子上含有氢原子，需要在浓硫酸加执条件下可发]\aOI0NaONaCOOH生消去反应，B错误，Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子（标”*”)HO�尸II&#039;C正确；X分子中含有狻基与酚羚基，呈酸性，1molZ在碱性条件下水解可生成2molX的盐，酸化以后才能生成X,D错误，10.B电石与饱和NaCl溶液反应制备C2比，C2比中含有不饱和键，可使酸性KMn04溶液褪色，但电石中含的CaS等杂质水解生成还原性气体比S也会让KMn01褪色，...