66976:uId:669761本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.南京师范大学附属中学2025～2026学年度高三年级综合测试化学试题5Ag108选择题(共39分)单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国科学家首次拍摄到一种水合质子的原子级分辨图像，其结构如下图所示。下列有关该水合质子的说法不正确的是A．化学式为H5O+2B．含2种化学环境不同的氢C．该水合质子H、O间的作用力均为氢键D．得电子后可生成H22．普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是A．基态Fe3＋的价电子排布式为[Ar]3d34s2B．CN－的电子式为C．普鲁士蓝中Fe3＋与Fe2＋的个数比为3∶4D．[Fe(CN)6]4－中配位键由Fe提供孤电子对3．配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，下列实验操作正确的是甲乙丙丁A．用装置甲称量1.8g的NaOH固体B．用装置乙溶解NaOH固体C．用装置丙进行定容D．用装置丁摇匀配制好的溶液4．硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法正确的是A．原子半径：r(N)＞r(C)B．电负性：χ(N)＞χ(O)C．该物质中存在离子键、共价键和配位键D．该物质中N原子的杂化方式相同阅读下列材料，完成5~7题：硫元素及其化合物应用广泛。FeS2具有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2氧化得到SO3，SO3可形成三聚分子（结构如下图）；纳米FeS（不溶于水）可以去除水中的Cr2O2－7，酸性条件下生成Fe3＋、Cr3＋和SO2－4，FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S的燃烧热为586.2kJ·mol-1。5．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．H2SO4具有吸水性，可用于干燥气体{#{QQABJYCk4wg4kIRACC67E0VwCksYkIGSLAgOhRAYKAQrwBNABAA=}#}1228627:fId:12286272B．FeS2不溶于水，可以作半导体材料C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸6．下列有关说法正确的是A．H2S是由极性键构成的非极性分子B．SO2分子键角大于SO3分子C．SO3三聚分子中S的杂化方式为sp2D．FeS与FeS2所含阴阳离子个数比相等7．下列化学反应表示正确的是A．在空气中煅烧FeS2：FeS2+2O2=====煅烧Fe+2SO2B．FeS除去酸性废液中的Cr2O2－7：26H＋+2FeS+3Cr2O2－7=2Fe3＋+6Cr3＋+2SO2－4+13H2OC．FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2－+2H＋=H2S↑D．H2S的燃烧：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH＝－1172.4kJ·mol-18．纳米级Cu2O具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O的反应为2CuO(s)＋C(s)Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＞0，Cu2O的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A．晶胞中“”表示O2－B．该反应的平衡常数K＝c(Cu2O)·c(CO)c2(CuO)·c(C)C．其它条件不变，降低温度，可使平衡向正反应方向进行D．反应中生成1molCu2O，转移电子数目为2×6.02×10239．绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是A．分子存在顺反异构现象B．分子中含有2个手性碳原子C．1mol绿原酸与H2反应，最多可消耗6molH2D．1mol绿原酸最多可消耗3molNaHCO310．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。已知高浓度ClO2易爆炸。下列说法正确的是A．电解饱和NaCl溶液制NaClO3的阴极反应为Cl－－6e－＋3H2O＝ClO3－＋6H＋B．制备ClO2时，通入空气的目的是将SO2氧化SO2－4C．吸收ClO2的过程中，H2O2作反应的还原剂D．ClO－2的空间构型为直线型11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A向苯酚溶液中加入几滴稀溴水验证三溴苯酚难溶于水B向体积相等的浓硫酸和稀硫酸中分别加入探究浓度对化学反应速率的{#{QQABJYCk4wg4kIRACC67E0VwCksYkIGSLAgOhRAYKAQrwBNABAA=}#}yyouy:uId:yyouy3相同的铁片影响C将C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性KMnO4溶液中验证C2H5Br发生消去反应D测量浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH验证酸性CH3COOH大于H2CO312．烟气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收循环处理，其中吸收过程如题12图-1及电解再生工艺如题12图-2所示。已知常温下Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0...