【高三化学试题参考答案第１页(共６页)】高三年级１２月检测训练􀅰化学参考答案、提示及评分细则１．【答案】B【解析】石墨烯是碳的一种同素异形体,A项错误;钙钛矿(CaTiO３):太阳能电池光电转换材料,属于无机非金属材料,B项正确;二氧化硅属于氧化物,不是硅酸盐,C项错误;金属材料指金属单质或合金,D项错误.２．【答案】B【解析】钠与水的反应比较剧烈,而且产生的氢氧化钠有腐蚀性,不能把眼睛凑上去观察,A项错误;用铂丝蘸取样品放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色,证明有钾元素,B项正确;加热结晶水合物,会生成水,应防止水倒流,则图中试管口应向下倾斜,C项错误;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,D项错误.３．【答案】C【解析】１０２gα－Al２O３(１mol)晶体,但该晶体是过渡晶体,１０２gα－Al２O３晶体中阳离子数目小于２NA,A项错误;NH４Al(SO４)２溶液中铵根离子和铝离子均水解,不能计算溶液中NH３􀅰H２O数,B项错误;标准状况下,２２．４LNH３和N２混合气体中分子数为NA,C项正确;合成氨反应为可逆反应,D项错误.４．【答案】A【解析】电荷明显不守恒,应为３Ba２＋＋３SO２＋２NO－３＋２H２O􀪅􀪅３BaSO４↓＋２NO↑＋４H＋,A项错误.５．【答案】B【解析】HCHO易溶于水,主要原因为甲醛分子中的氧原子与水分子形成氢键,如图,另外甲醛和水均为极性分子,相似相溶,A项正确;NH２OH易与盐酸、硫酸反应,是因为NH２OH分子中氮原子有孤对电子,能结合H＋(类似氨气),方程式为NH２OH＋H＋􀪅􀪅HONH＋３,B项错误;低密度聚乙烯因支链较多导致分子排列松散,分子间作用力弱,软化温度低,C项正确;水解过程是酰胺基中的碳氮单键断裂,－CF３为吸电子基团,导致C－N键极性变大,C－N键更容易断裂,D项正确.６．【答案】A【解析】反应物C２H２有C≡C键(含π键),产物反－２－戊－１－醇有C＝C键(含π键)和C－C键.过程中C≡C变为C＝C,CO变为C－O,涉及π键的断裂和形成,A项正确;观察图示,反应过程中反应物分子与催化剂之间有键的断裂与形成,B项错误;由图可知,过程③中催化剂与CO靠化学键结合,C项错误;CO、C２H２和H２O反应合成的总反应为CO＋２C２H２＋６H２O＋６e－􀪅􀪅＋６OH－,D项错误.７．【答案】B【解析】由题意推测,X是氢、Y是碳、Z是氧、W是硅.比O第一电离能大的同周期元素有３种:N、F、Ne,A项错误;Y３Z２分子的结构式为O＝C＝C＝C＝O,碳原子的杂化类型均为sp,C３O２分子的空间结构为直线形,B项正确;简单氢化物的还原性:CH４＞H２O,C项错误;W的最高价氧化物二氧化硅是酸性氧化物,D项错误.【高三化学试题参考答案第２页(共６页)】８．【答案】B【解析】反应Ⅰ中,HCl的主要作用是提供酸性环境,使亚氯酸钠发生歧化反应生成ClO２,HCl中的Cl－并未发生氧化还原反应,HCl只体现酸性作用,A项正确;ClO－２的价层电子对为２＋７＋１－４２＝４,VSEPR模型为四面体,B项错误;反应Ⅰ为亚氯酸钠的歧化反应,５NaClO２中有４份被氧化为ClO２(Cl由＋３价升至＋４价),１份被还原为NaCl(Cl由＋３价降至－１价),物质的量之比为１∶４,C项正确;反应Ⅱ中,若消耗０．２molClO２,转移１mol电子数,D项正确.９．【答案】C【解析】中含有氨基和羧基,能与水分子间形成氢键,且氨基和羧基还能形成“内盐”,使的水溶性显著大于,A项错误;中含有氨基和羧基,可以发生缩聚反应,B项错误;在质谱图中,最大质荷比的峰通常对应分子离子峰(即分子失去一个电子形成的阳离子),C项正确;１mol“４VP”最多能与３molBr２反应(１mol用于加成反应,２mol用于酚羟基邻位的取代反应),D项错误.１０．【答案】D【解析】电池产物X是N２,Y是H２O.燃料电池中,电子从负极(M极,N２H４氧化)流向正极(N极,H２O２还原),说明M极电势低于N极电势,A项错误;N极为正极,处于酸性环境,H２O２在酸性条件下的还原反应为:H２O２＋２H＋＋２e－􀪅􀪅２H２O,B项错误;每消耗１molN２H４转移４mol电子.设消耗xmolN２H４,转移电子数为４xmol,产生电量为a库仑.由Q＝n􀅰F得:a＝４x×９６５００,x＝a/(４×９６５００),D项正确;双极膜中水电离产生H＋和OH－,在电场作用下,H＋向酸性N极移动,OH－向碱性M极移动,维持电荷平衡,C项错误.１１．【答案】D【解析】K＋与[FeS...