1初高中衔接学案化学2目录第一模块酸碱盐知识及物质分类1-1物质分类1-2物质的通性1-3物质的相互转化第二模块氧化还原反应2-1氧化还原反应2-2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2-3常见的氧化剂和还原剂2-4氧化还原反应的规律2-5氧化还原反应的配平（1）2-6氧化还原反应的配平（2）第三模块离子反应3-1电解质和电离方程式3-2离子反应发生的条件3-3离子方程式的书写3-4离子反应的应用第四模块物质的量4-1物质的量的定义4-2摩尔与质量的换算4-3在方程式中运用物质的量进行计算4-4气体摩尔体积4-5御用气体摩尔体积解决化学问题4-6物质的量浓度4-7配制一定物质的量浓度的溶液4-8物质的量浓度的计算4-9物质的量计算3第五模块化学实验5-1实验基本操作5-2物质的性质实验5-3气体的制取、净化和除杂5-4常见物质的分离提纯5-5常见物质的推断和鉴定5-6物质的分散系5-7化学与生活训练初三化学复习测试卷高一新生衔接测试卷A高一新生衔接测试卷B高一新生训练综合复习精选题4第一模块酸碱盐知识及物质分类1-1物质的分类一、知识巩固，自主学习1、物质分类的依据：（1）按物质的组成可分为纯净物（由组成）和混合物（由组成）。（2）按组成物质的元素种类将纯净物分为和。（3）按物质存在的状态，将物质分为、和。（4）根据物质的导电性，将物质分为、和。（5）根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。（6）在单质中，可以按性质的差异分为单质和单质。（7）在化合物中，根据是否含有碳元素，可分为化合物和化合物。（8）在无机化合物中，可根据组成特点和性质的差异分为、、和氧化物。在氧化物中，根据组成元素可分为氧化物和氧化物；根据化学性质可分为（如）、（如）、两性氧化物（如Al2O3等）和不成盐氧化物（如CO等）。（9）酸可根据酸根中是否含有氧元素分为（如）和（如）；还可根据一个酸分子中电离出的H+数分为元酸（如）、元酸（如）和元酸（如）；根据沸点的高低可将酸分为易挥性酸，如等和难挥发性酸，如等。（10）碱可根据在水中的溶解性分为可溶性碱（如等）和难溶性碱（如等）；还可根据在水中最多能电离出的OH-数分为元碱（如）、元碱（如）和多元碱（如）。（11）盐的分类方法也很多，可以酸根分为盐（如）和盐（如）；根据在水中溶解性可分为可溶性盐，如，微溶性盐，如和难溶性盐，如；根据组成盐的阴、阳离子不同，又可分为盐（如Na2CO3）、盐（如NaHCO3）和盐（如Cu2(OH)2CO3）。2、物质分类的意义：同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，进行新的探索和研究。5二、范例解读[例1]下列物质中不可能由一种元素组成的是（）A、单质B、氧化物C、化合物D、混合物[例2]有以下几种物质：①空气②乙酸③硝酸钾溶液④硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）⑤二氧化碳⑥氧化铜⑦硝酸⑧金刚石⑨氢氧化铜⑩纯碱。其中属于纯净物的是（填序号，下同）；属于混合物的是；属于氧化物的是；属于盐的是；属于有机物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于单质的是。[例3]今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将挑出的物质（写化学式）和挑出的依据（挑出物质与其他物质不同之处）列在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、H2、I2、N2（2）Fe、Na、Al、Si（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4组别被挑出的物质挑出的依据第（1）组第（2）组第（3）组三、自我检测1、下列有关物质分类或归类错误的是（）A、混合物：盐酸、生铁、空气B、化合物：烧碱、硫酸、含镁60%的氧化镁C、盐：食盐、生石灰、石灰石D、单质：石墨、臭氧（O3）、水银2、下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属于前者的一组是（）A、酸性氧化物、氧化物B、酸、含氧酸C、盐、酸式盐D、碱、碱性氧化物3、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。（1）NaCl、NaClO、KCl、MgCl2（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4（4）空气、氮气、二氧化碳、氯气（5）铜、金、银、钠4、酸性氧化物、碱性氧化物和非金属氧化物...