5.1.2硫酸练习（原卷版）1．下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗2．将一定量的镁与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是A．反应中共转移电子3molB．反应中共消耗镁36gC．气体A中SO2与H2的体积比为3：1D．气体A为SO2和H2的混合物3．下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液4．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫C．用装置丙验证SO2的漂白性D．用装置丁处理尾气5．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑6．下列关于硫酸的叙述中正确的是()A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存7．在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红8．下列物质的用途不正确的是A．SO2可用于漂白纸张B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂D．Na2O2用于呼吸面具供氧9．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是()A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、O2、Cl210．工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。（2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。（3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。（4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。11．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。12．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为__________。(2)B中的现象是__________。(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。(6)上述实验体现SO2的性质有__________。