小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时pH的计算[核心素养发展目标]1.掌握单一溶液pH的计算方法。2.掌握混合溶液pH的计算方法。3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。一、单一溶液pH的计算1．请依据pH的定义式计算表中各溶液的pH：溶液(25℃)c(H＋)pH0.01mol·L－1盐酸0.01mol·L－120.05mol·L－1硫酸0.1mol·L－110.01mol·L－1烧碱溶液10－12mol·L－1120.5mol·L－1Ba(OH)2溶液10－14mol·L－1142.单一溶液pH的计算(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝ncmol·L－1；②pH＝－lgnc。(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝ncmol·L－1；②c(H＋)＝＝mol·L－1；③pH＝14＋lgnc。1．25℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？答案0.05mol·L－15×10－3mol·L－1解析pH＝1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05mol·L－1。pH＝12，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，故化溶液的度是氢氧钡浓5×10－3mol·L－1。2．常温下，下列说法错误的是()A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1mol·L－1某酸溶液一定存在pH＝1C．0.01mol·L－1氨水的pH<12小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comD．pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－1答案B解析c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝－lg(1.0×10－4)＝4，A正确；0.1mol·L－1某酸溶液，若酸，为盐pH＝1，若弱酸，为pH>1，B；错误0.01mol·L－1水中氨NH3·H2O部分离电，c(OH－)<0.01mol·L－1，c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，pH<12，C正确；醋酸部分离，电pH＝3的醋酸溶液度大于浓1.0×10－3mol·L－1，D正确。二、混合溶液pH的计算1．强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c混(H＋)＝，然后再求pH。注意巧：若记pH之差≥2的强酸溶液等体混合，混合溶液两种积pH＝pH小＋0.3。2．强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH－)＝，再求c混(H＋)＝，最后求pH。注意巧：若记pH之差≥2的强溶液等体混合，混合溶液两种碱积pH＝pH大－0.3。3．强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)(1)恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。(2)酸过量：先求c余(H＋)＝，再求pH。(3)碱过量：先求c余(OH－)＝，再求c(H＋)＝，最后求pH。1．pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。(1)混合后溶液的c(H＋)是多少？(2)混合后溶液的pH是多少？答案(1)1.0×10－3mol·L－1(2)pH＝3解析c(H＋)＝mol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝3。2．常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A．(10－8＋10－10)mol·L－1B．(10－4＋10－6)mol·L－1C.mol·L－1D．2×10－10mol·L－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com答案D解析常下，温pH＝8的NaOH溶液中c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，二者等体混合后，溶液中积c(OH－)＝mol·L－1，混合溶液中c(H＋)＝＝mol·L－1≈2×10－10mol·L－1。3．0.015mol·L－1的硫酸与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是()A．1B．2C．11D．12答案B解析酸、生中和反，酸量，混合前溶液的体均碱发应时过设两积为VL，混合后，c(H＋)＝mol·L－1＝0.01mol·L－1，则pH＝－lg0.01＝2。三、溶液稀释或者混合后pH变化规律1．溶液混合后pH变化与计算(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时规律：“弱剩性谁谁显谁”。(2)等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时(3)常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：①若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。②若pH1＋pH2≠14，则＝。2．溶液稀释后pH变化规律(1)酸碱溶液稀释时pH的计算酸(pH＝a)碱(pH＝b)小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同P...
发表评论取消回复