小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第3课时活化能[核心素养发展目标]1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。一、基元反应与反应历程1．基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的两步基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。2．反应机理先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。3．飞秒化学(1)基元反应的整个过程一般分为：始态→过渡态→终态(或中间体、中间产物)。(2)跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用10－15～10－12s的时间分辨技术，可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术，可以跟踪、观察基元反应的整个过程。(3)对超快速化学反应的研究称为飞秒(fs,1fs＝10－15s)化学。(4)飞秒化学对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源等非常重要。1．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋―→Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋―→Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋―→Ti3＋＋Mn2＋。由此可知：(1)该反应的总反应的方程式为________________________________。(2)该反应的催化剂是________。答案(1)2Ce4＋＋Ti＋===2Ce3＋＋Ti3＋(2)Mn2＋解析催化是在化反里能改反物的化反速率剂学应变应学应(能提高也能降低既)，而本身的量和化性在化反前后都有生改的物。三反可以看出质学质学应没发变质从个应Ce4＋最终变小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com为Ce3＋，Ti＋变为Ti3＋，Mn2＋，故催化。没变为剂2．甲烷气相热分解反应的化学方程式为2CH4―→CH3—CH3＋H2，该反应的机理如下：①CH4―→·CH3＋·H；②________________________________；③CH4＋H·―→·CH3＋H2；④·CH3＋H·―→CH4。补充反应②的方程式。答案·CH3＋CH4―→CH3—CH3＋H·解析的解反，是典型的自由基反，自由基反一般引、、烷烃热应应应经历链发链传递链终止的程，故第二步反于，物中有自由基生成，且生成物有乙，故确过应属链传递环节产还烷定其反原理应为·CH3＋CH4―→CH3—CH3＋H·。3．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示：(1)X是________。(2)上述历程的总反应为________________________________。(3)由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是该反应的________。答案(1)N2、H2O(2)2NH3＋NO＋NO2=====2N2＋3H2O(3)中间产物解析(1)示反可以生成图应X的反应为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，由原子守恒判断X为N2和H2O。(2)由反程可知，、二化和一化是反应历图氨气氧氮氧氮应物，水是生成物，所以反氮气与总应为2NH3＋NO＋NO2=====2N2＋3H2O。(3)由反程应历可知，[(NH4)(HNO2)]＋是反的中物。该应间产在催化循反体系中：环应催化首先直接和原料反，反前后存在，反程中不存在，催化可循再生，即剂应应应过剂环“失而得复”；而中体间(中物间产)只在反程中出。应过现1．卤代烃与端基炔(R′C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是()小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA．偶联反应中起催化作用的是M和CuIB．R′C≡CCu为该催化过程的中间产物C．该偶联反应的原理为R′C≡CH＋RI―→R′C≡CR＋HID．该催化机理改变了反应路径和反应热答案D解析由化可知，偶反中起催化作用的是转图联应M和CuI，故A正确；由化系可知转关，R′C≡CCu生后又被消耗，催化程的中物，故产为该过间产B正确；由流程可知，偶该联反的原理应为R′C≡CH＋RI―→R′C≡CR＋HI，故C正确；催化改反路，不改剂变应径反，故变应热D...