7.3.1乙醇练习（解析版）1．某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃C．该酒的沸点为55℃D．该酒中乙醇的含量【答案】D【详解】白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解为100mL的酒液中的酒精体积(mL)，故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确；答案选D。2．下列有关乙醇的说法正确的是（）A．无水乙醇常用于医疗消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源【答案】D【详解】A.作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错误；B.乙醇与水互溶，不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；C.乙醇可以与钠反应生成氢气，但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；D.葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一种可再生能源，D正确。故选D。3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1B．2：6：3C．3：1：2D．2：1：3【答案】D【详解】设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。4．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③B．①②C．③④D．①③【答案】B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色【答案】B【详解】A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D不选；故选B。6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（）A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH2OB．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料【答案】C【详解】A.1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；B.1mol乙醇生成1mol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选B；C.乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；D.乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选D；选C。7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】C【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选...