人教版（2019）高一必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A．NH3B．NH4ClC．H2SD．KCl2．下列说法正确的是A．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键B．CaF2晶体中存在共价键和离子键C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性3．下列说法正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B．NaHCO3受热分解的过程中，既破坏了离子键，也破坏了共价键C．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定D．非极性键只能存在于非金属单质或共价化合物中4．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是A．二氧化硅的熔化B．碳酸钙受热分解C．冰熔化D．氧化铝熔化5．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气6．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是A．属于化合物B．中含四种离子C．每个中含有35个电子D．中既含极性键又含非极性键7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在沸水中逐滴加入含10－3molFeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3NAB．32g甲醇中含有的共价键数目为4NAC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1molFe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NAD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol[2CO2（g）]放热566kJ8．下列分子中含有极性键和非极性键的化合物是()A．H2O2B．Cl2C．CH4D．Na2O9．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键10．四种常见有机物的比例模型如图。下列说法不正确的是A．甲不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁为醋酸分子的比例模型11．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在A．离子键破坏B．共价键断裂C．离子键形成D．共价键形成12．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物的水化物是强酸B．元素非金属性的顺序为：X>Y>ZC．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构13．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A．非金属性：Z>YB．W的单质与Y的单质加热反应生成的物质化学式可表示为W2YC．该化合物中Z满足8电子稳定结构D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物14．下列物质中含有离子键的是A．NaClB．水C．二氧化碳D．HCl15．下列叙述正确的是A．O2分子间存在着极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物16．关于氯化氢的说法错误的是（）A．溶于水时破坏共价键B．可用于做喷泉实验C．遇氨气产生白烟D．可通过共价键形成晶体17．下列说法不正确的是A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B．H2O2分子中存在非极性键C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键18．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物D．干冰受热易升华但不易分解，...