4.1.1原子结构元素周期表核素练习（解析版）1．对符号Cl的理解正确的是()A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18【答案】D【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是()A．中子数B．质量数C．电子数D．核电荷数【答案】D【解析】三种微粒都是单核的，具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，因为X为原子，Y－为Y原子得到一个电子后形成的，Z2＋为Z原子失去2个电子后形成的，则它们的核电荷数一定不同。3．nmolH2气体与nmolT2气体不同之处是()A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)【答案】D【解析】一个H2与T2分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同。4．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素【答案】A【解析】A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象，而只能由原子变为离子，C错误；互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D错误。5．下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同位素C．H和H是不同的两种核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同【答案】B【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却几乎相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。6．关于现行的元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素【答案】B【解析】元素周期表有7个主族，7个周期，A错，B对；短周期指第一、二、三周期，C错；ⅠA族包括碱金属元素和氢元素，D错。7．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是()A．14B．15C．16D．17【答案】A【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅。8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在()A．ⅢA族B．ⅠA族C．镧系元素D．ⅢB族【答案】B【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素)，不能为ⅠA族元素。9．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是()【答案】D【解析】A项，x在第四周期0族，x＝16＋18＋2＝36，错误；B项，x在第五周期Ⅷ族，x＝26＋1＋18＝45，错误；C项，x在第五周期ⅦB族，x＝74＋1－32＝43，错误；D项，x在第四周期ⅦA族，x＝18－1＋18＝35，正确。.10．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族【答案】B【解析】据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在...