小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com练28化学反应原理的综合应用1..[2022·全甲卷国]金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：（ⅰ）直接氯化：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（g）＋O2（g）ΔH1＝172kJ·mol－1，Kp1＝1.0×10－2（ⅱ）碳氯化：TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（g）＋2CO（g）ΔH2＝－51kJ·mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa①反应2C（s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH为kJ·mol－1，Kp＝Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是________________________________________________________________________。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；温度升高，平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2，2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的平衡常数Kp（1400℃）＝Pa。②图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）TiO2碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO2C“固—固”接触的措施是________________________________________________________________________。2.[2022·全乙卷国]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（g）＋4H2O（g）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comΔH2＝94kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol－1计算H2S热分解反应④2H2S（g）===S2（g）＋2H2（g）的ΔH4＝kJ·mol－1。（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是________________________________________________________________________。（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n（H2S）∶n（Ar）＝1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为，平衡常数Kp＝kPa。（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n（H2S）∶n（Ar）分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2SAr混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。①n（H2S）∶n（Ar）越小，H2S平衡转化率，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②n（H2S）∶n（Ar）＝1∶9对应图中曲线，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为kPa·s－1。3.[2022·湖南卷]2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g）ΔH1＝＋131.4kJ·mol－1Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）ΔH2＝－41.1kJ·mol－1①下列说法正确的是；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时H2的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，H2O（g）的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系（填“吸收”或“放出”）热量kJ，反应Ⅰ的平衡常...