小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com练18溶液的酸碱性和pH1．[2022·浙江6月]25℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是()A.相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B.将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D.25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小2．[2021·浙江6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A.25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a<1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸3．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol4．[2022·山坊四中月考东潍]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点对应的Kw间的关系：B>E>C>A>DB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量的H2SO4的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH的方法D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性5．[2022·黑江哈尔九中月考龙滨]下列说法正确的是(以下数据均为25℃时测定)()A.1.0×10－5mol·L－1的盐酸稀释103倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1B.pH＝12的Na2CO3溶液中c水(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C.已知H2A电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.2×10－5，则NaHA溶液的pH<7D.pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按体积比为9∶1混合(忽略溶液混合引起的体积变化)，溶液pH＝36．[2022·浙江山水盟考联联]常温下，0.1mol·L－1的CH3COONa溶液的pH＝8.8，溶液小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com中存在：①H2O⇌H＋＋OH－Kw②CH3COO－＋H＋⇌CH3COOHK1③CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－K2下列说法不正确的是()A.K2＝K1×KwB.由水电离的氢离子浓度为10－8.8mol·L－1C.常温下，该溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大D.常温下，向100mL该溶液中加入100mLpH＝8.8的NaOH溶液，所得溶液的pH仍为8.87．[2022·河南名校盟段联阶测试]25℃时，下列说法错误的是()A.pH均为2的醋酸溶液和盐酸中，水的电离程度相等B.NaHX溶液显碱性，则溶液中一定存在HX－的水解平衡C.NH4Y溶液显中性，升高溶液温度，水电离出的c(H＋)不变D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液中c(H＋)>c(OH－)8．[2021·上海交大附中月考]室温时，下列说法正确的是()A.pH＝11的氨水和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11mol·L－1B.分别把100mLpH＝11的NaOH溶液和pH＝11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10C.分别向等体积的0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D.分别向1mLpH＝3的盐酸和pH＝3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大9．[2022·重巴蜀中月考庆学]常温下，用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L－1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中溶液的电导率变化如图所示(已知：lg2≈0.3，lg5≈0.7，溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是()A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2溶液滴定盐酸、醋酸溶液和硫酸的曲线B.由图可知Ba(OH)2溶液浓度为0.100mol·L－1，且b点对应的pH为12.7C.图中a、b、c、d点溶液中，水的电离程度的大小关系：a>b>d>cD.a点对应的溶液中离子浓度大小关系：c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c...