答案第1页，共8页余姚中学2025学年第一学期12月质量检测高一化学学科试卷命题人：俞琴科审题人：黄金萍可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（每题2分，共20题，共40分）1．下列物质中属于酸性氧化物的是A．COB．2NOC．23AlOD．3SO2．下列化学用语书写正确的是A．NaHSO4熔融电离方程式：NaHSO4==Na++H++SO42-B．HClO的结构式：H-O-ClC．用电子式表示2HO的形成过程：D．氯化钙的电子式：3．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是A．X元素可以做半导体材料B．X元素是第四周期IVA族元素C．X元素最高价含氧酸为强酸D．X原子次外层有18个电子4．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A．2SO可用于杀菌消毒，但不可用作食品添加剂B．硬铝的强度比纯铝大，可用于制造宇宙飞船等C．漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨、橡胶的红色颜料5．下列说法正确的是A.H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B.碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同C.Na2O2溶于水只有离子键被破坏D.只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0molL-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低7．设AN表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确．．．的是A．2.9g熟石膏422CaSOHO中含有的结晶水分子数为0.01AN答案第2页，共8页B．常温常压下，8gO2含有氧原子数为0.5NAC．1molSO2与足量氧气反应，转移电子数为2NAD．41molNH中含有4mol共价键8．下列除杂的试剂与操作正确的是A．除去2SO气体中混有的HCl气体：依次通过饱和23NaSO溶液和浓硫酸，洗气B．除去NaCl溶液中混有的23NaCO：加入适量的2Ca(OH)溶液，过滤C．除去3FeCl溶液中混有的2CuCl：加入适量铁粉，过滤D．除去铁粉中混有的铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤9．氮化硅(34SiN)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：22343SiO+6C+2NSiN+6CO高温，下列说法不正确的是A．C是还原剂B．氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3C．CO是氧化产物D．若该反应生成氮化硅的物质的量为0.5mol，则生成67.2L一氧化碳10．下列说法正确的是①3NaHCO溶液中含有23NaCO杂质，可加入少量盐酸除杂②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料④16O、17O、18O互为同位素，2O、3O是氧元素的同素异形体⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③⑦B．②④⑥C．②④D．①②③④⑤⑥11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确．．．的是A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物B．b处褪色，说明SO2具有漂白性C．c处褪色，说明SO2具有还原性D．试管底部可能会出现白色固体答案第3页，共8页12．下列溶液中离子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：2Fe、2Mg、Cl、ClO—B．碳酸氢钠溶液：K、24SO、Cl、HC．澄清透明的溶液：3Fe、2Mg、Br、ClD．加入铝粉有氢气产生的溶液：K、Na、23CO、24SO13．室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的2H、2Cl混合气体，乙中充入416gCH气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍B．甲室中2H、2Cl的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2molC．若甲室混合气体的密度是同温同压时2H密度的15倍，则甲室通入的气体是30克D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的...