小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第2课时氧化钠和过氧化钠[核心素养发展目标]1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。一、氧化钠和过氧化钠1．Na2O的性质Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。2．Na2O2的性质Na2O2是一种淡黄色固体。(1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑思考1足量的化过氧钠与H2O反后的溶液中滴入溶液，溶液先后褪色，向反应酚酞变红应后的溶液中再加入少量MnO2，又生泡，着出化水反程的化方程会产气试写过氧钠与应过学式。提示化水反的反程中生成化和化，化使溶液过氧钠与应应过会过氧氢氢氧钠氢氧钠酚酞变，化有强化性，也有漂白性。红过氧氢氧①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑化方程式：学①×2＋②得2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)Na2O2与CO2反也生应会产O2，出反的化方程式试写应学2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。思考2利用化方程式和，比分析化水、化二化的反学单线桥对过氧钠与过氧钠与氧碳应。提示小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①与H2O反：应；②与CO2反：应；相同量的质Na2O2分别与H2O和CO2反，移的子：应转电数①＝②，若1个Na2O2与H2O反移应则转1子。个电3．Na2O2的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。1．判断正误(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂答案C解析Na2O、Na2O2久置于空中白色气变为Na2CO3固体，故A；项错误Na2O2是淡色固体黄，故B；项错误Na2O2与CO2反，是应时Na2O2中的元素生了化原反，氧发氧还应Na2O2作既化又作原，故氧剂还剂C正确；项Na2O与CO2或H2O反无生，不能作供应时氧气产氧剂，D。项错误氧化钠与过氧化钠的比较物质化氧钠(Na2O)化过氧钠(Na2O2)色、态白色固体淡色固体黄元素化合价氧－2－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com、离子比阴阳个数1∶21∶2是否性化物为碱氧是否化性学质相同点都能水反生成化，都能与应氢氧钠与CO2反生成应Na2CO3不同点化水、二化反有生，具有强化性，过氧钠与氧碳应氧气产氧而Na2O不具有强化性氧二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算1．Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑无论是CO2或H2O的单一物还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为2∶1。2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×782×442×1062×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×782×184×402×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。1．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的...