第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应一、选择题1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．Al3+、NH、OH-、COB．H+、Ca2+、CO、Cl-C．Ba2+、Na+、SO、NOD．K+、Na+、SO、Cl-2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag3．下列说法正确的是A．离子反应中反应物和生成物都是离子B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂4．下列离子方程式的书写正确的是()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-===CO2↑+H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O5．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Ag+B．K+C．D．6．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、Cl-、C．Na+、K+、Cl-、D．Ba2+、K+、、Cl-8．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑9．能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和稀硫酸的反应C．Cu(OH)2和稀HNO3的反应D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应10．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是()A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)二、非选择题11．(1)书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。12.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右图所示。请回答相关问题：（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）写出混合液+A的离子方程式：（3）溶液+B的离子方程式：13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：编号ⅠⅡⅢⅣ实验(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。(2)实验Ⅱ的目的是________。(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。