小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com阶段检测卷03物质结构与性质元素周期律（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键键长比金刚石中的碳碳键键长更短C.氮原子电子数比碳原子电子数多D.碳、氮的单质的化学性质均不活泼【答案】B【解析】A项，根据“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种共价晶体，共价晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，错误；B项，氮原子的半径比碳原子的半径小，碳氮键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，正确；C项，原子的电子数一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，错误；D项，单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，错误。2．（2024·江苏苏锡常镇四市教学情况调研一）超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2制得。下列说法正确的是（）A.NH3的电子式为B.SiH4为平面正方形结构C.H2是非极性分子D.Si3N4属于分子晶体【答案】C【解析】NH3的电子式为，A错误；SiH4的价电子对数为4，杂化类似为sp3，为正四面体形结构，B错误；H2的正电中心与负电中心重合，是非极性分子，C正确；Si3N4属于共价晶体，D错误。3．(2024·湖南岳阳模拟)对于下列性质的比较正确的是()A．离子半径：r(Cl－)>r(S2－)>r(Na＋)B．元素的电负性：Si<P<NC．稳定性：H2O>H2S>HClD．晶格能：MgO>NaBr>NaCl【答案】B小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【解析】电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)，故A错误；同主族自上而下电负性呈现减小的趋势，同周期自左向右电负性逐渐增大，故电负性：Si<P<N，故B正确；非金属性：S<Cl，故氢化物稳定性：H2S<HCl，故C错误；离子半径：r(Mg2＋)<r(Na＋)，r(O2－)<r(Cl－)<r(Br－)，且Mg2＋、O2－电荷多，故晶格能：MgO>NaCl>NaBr，故D错误。4．下列关于NaHSO4的说法正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21∶C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【答案】D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因此不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO)的个数比是11∶；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。5．（2024·辽宁鞍山期末）下列各项叙述不正确的是（）A.若硫元素基态原子的核外电子排布图为则违反了泡利原理B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理C.铍原子核外有两种能量不同的电子D.某原子的核外电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能释放特定能量产生发射光谱【答案】A【解析】A项，题给电子排布图中的3p能级上的电子违背了洪特规则，错误。6．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键【答案】C【解析】氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以氰气分子中C≡N键的键长小于C≡C键的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，分子中既含有极性键，又含有非...