小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2025届高三化学一轮专题复习讲义（02）专题一基本概念1-2离子反应（1课时）【复习目标】1．通过认识酸、盐等电解质在水溶液中或者熔融状态下能电离，加深对物质的认识。2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，会进行离子共存及方程式正误判断。3．了解常见离子的检验。【重点突破】1．离子共存。2．离子方程式的书写及正误判断。【真题再现】例1．（2023·浙江6月）下列反应的离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．铜与稀硝酸：D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：解析：A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，错误。答案：B例2．（2022·全国高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A．B．C．D．解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comNa2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，故该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。答案：A小结：判断离子共存的“三个方向”、“一个程序”（1）审题三方向：①溶液的颜色，②溶液的酸碱性，③离子不能大量共存的原因。（2）思维程序【知能整合】1．分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液分析某无色溶液有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液或pH＝1的溶液）溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，如CO、HCO3－、S2－、HS－、SO、HSO3－、SiO、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等。与Al反应产生H2的溶液溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在由水电离出的H＋浓度c(H＋)＝1×10－13mol·L-1溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在常温下c(H+)/c(OH-)＝1×1014的溶液c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在2．依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类举例生成气体H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等；NH与OH－生成沉淀Ba2＋与CO、SO；Ca2＋与CO、SO；Ag＋与Cl－、CO、OH－；OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。生成弱电解质H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO、PO等；OH－与HCO、HSO氧化还原MnO、NO（H＋）、ClO－与等I－、S2－、SO、Fe2＋等；Fe3＋与I－、S2－、SO生成配合物Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH3相互促进水解Al3＋、Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO等例3．（2022·江苏高考题）周期表中ⅣA族元素及其化...