小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com2065学年高三年级第二次质量调研化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量：H-1C-12R-16Cu-64一、合成氨工业的前景展望1.20世纪初，哈伯和博施开发了以和为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。（1）关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是___________。A.采用温度为500℃有利于反应正向进行B.尾气处理利用氨气极易溶于水的性质C.合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化D.理论上通过该反应、可以判断该反应常温下不能自发（2）关于说法正确的是___________。A.遇到HCl产生白雾B.利用受热分解可制得C.可用湿润的红色石蕊试纸检验D.分子间易形成氢键，故极易溶于水（3）氮的氢化物与反应，比较键角①___________②(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。【答案】（1）C（2）C（3）①.＜②.氮原子均为sp3杂化，①氮原子上有一对孤电子对，②氮原子上均为成键电子对，孤小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com电子对与成键电子对的斥力更大，所以①键角更小【解析】【小问1详解】A．以氮气和氢气为原料合成氨的反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，采用温度为500℃是因为催化剂在500℃左右活性最高，故A错误；B．尾气处理是将氨气氧化为无毒的氮气，不是利用氨气极易溶于水的性质，故B错误；C．合成氨工业中利用了热交换器，可以充分利用能源，实现绿色低碳化，故C正确；D．＜0时反应能自发，该反应的、，所以理论上该反应常温下有可能自发进行，故D错误；故答案为：C；【小问2详解】A．NH3遇到HCl反应生成的氯化铵为固态，即产生的是白烟，故A错误；B．不能利用NH4Cl受热分解可制得NH3，因为氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新结合成氯化铵，故B错误；C．NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故C正确；D．NH3能和H2R反应、NH3和H2R均为极性分子，且NH3分子易与H2R间形成氢键，所以NH3极易溶于水，故D错误；故答案为：C；【小问3详解】和中的氮原子均为sp3杂化，①氮原子上有一对孤电子对，②氮原子上均为成键电子对，孤电子对与成键电子对的斥力更大，所以①键角更小。2.治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下还原为的一种反应机理如图所示。（1）关于以上机理说法正确的是___________。A.CR是反应历程中的中间产物B.是反应催化剂小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comC.增大CR的量，能提高的平衡转化率D.过程①~③均为氧化还原反应（2）下列分子或离子的空间结构正确的是___________。A.平面三角形B.正四面体形C.HCN三角形D.三角锥形（3）实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出c电极上发生的电极反应___________。（4）该装置工作时，下列描述正确的是___________。A.a为阴极B.电极d上发生还原反应C.随着反应进行A池碱性增强D.理论上标况下有2.24L生成，则有0.4mRl电子从电源b极流入电极d（5）对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有(写出两点)：___________，___________。【答案】（1）D（2）B（3）6H2R+8e-+=NH3↑+9RH-（4）C（5）①.电催化合成法常温常压下进行，减少能耗、设备动力成本②.电催化合成能治理硝酸盐污染变废为宝【解析】【分析】由图示可知，过程①为CR+，过程②为CR(RH)2→CR，过程③为→NH3。【小问1详解】A．由图示和分析可知，过程中CR先消耗后生成，所以CR是催化剂，故A错误；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comB...