专题08化学反应原理选择题专项训练1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗1mol铅，则硫酸溶液中就转移2mol电子D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是()实验序号金属质量/g金属状态//mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10块状0.850203530.10粉末0.85020362540.10块状1.0502035125A．＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同3．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A．②→③过程，是吸热过程B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量4．密闭容器中进行反应：X2(g)+3Y2(g)⇌2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.7mol/L5．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.01mol·L-1·s-16．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)，如下表：t/min020406080c/(mol·L−1)0.80a0.200.100.050下列说法不正确的是A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a=0.40B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0.0050mol·L−1·min−1C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率D．FeCl3溶液对H2O2分解也有催化作用7．已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，该化学反应属于化合反应B．该化学反应不属于氧化还原反应C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成D．气体A、B、C可能分别为H2、Cl2和HCl8．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率9．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是A．供电时的总反应为2H2+O2=2H2OB．该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化C．正极上反应的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池10．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方B．用浓硝酸和铜反应制备气体C．将煤块粉碎后燃烧D．用铁作催化剂合成氨11．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时v正(CO)=v逆(H2O)C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大12．化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是A．氯化氢分子的电子式：B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应C．形成1molH—Cl键要吸收431kJ的能量D．反应物断键时...