第六章化学反应与能量（单元测试）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．（2020·湖南·衡东县实验中学高一期末）根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应一定有能量转化成了化学能C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热2．（2021·全国·高一期中）关于吸热反应的说法正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应3．（2021·北京师大附中高一期中）关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应4．（2020·甘肃省庄浪县第一中学高一期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．铝片与稀硫酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应5．（2021·河南商丘·高一期末）金属镁和铝设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是A．铝作该原电池的负极B．溶液中向极移动C．电极的电极反应式为D．电流方向为A6．（2019·浙江·绍兴市教育教学研究院高一期末）利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片7．（2017·湖北·十堰市教育科学研究院高一期末）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时负极反应如下：2H2+4OH–-4e-=4H2O，则下列说法中错误的是A．产物为无污染的水，属于环境友好电池B．在使用过程中，电解质溶液浓度会降低C．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．电池使用过程中，负极材料的活性一定比正极材料大8．图1是原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A．溶液的质量B．C．D．锌棒的质量9．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)ΔH<0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂A．⑤B．②④C．②⑤D．②③10．（2021·云南·昆明八中高一期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．和全部转化为和B．该反应已达到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、、的浓度一定相等11．（2019·甘肃·兰州一中）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率12．（2021·广西·钦州一中高一期中）某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同13．（2021·吉林·延边二中高一期中）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为a.b.c.d.A．B．C．D．14．（2019·山西·祁县第二中学校高一期末）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的...