班级姓名学号分数第05单元化工生产中的重要非金属元素（B卷•提升能力）（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅【答案】D【详解】A．宫二号使用的光伏太阳能电池的核心材料是半导体硅，天宫二号使用的光伏太阳能电池是将太阳能转化为电能，A正确；B．“天问一号”火星车使用的热控材料是新型保温材料-纳米气凝胶，属于胶体，能够产生丁达尔效应，B正确C．青铜器的主要成分是铜单质，商代的铜人铜像，说明此时我国已经掌握炼铜技术，C正确；D．单质硅是半导体材料，芯片中的半导体材料为单质硅，D错误；故选D。2．下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中【答案】B【详解】A．0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉，B正确；C．S被氧化，化合价升高，作还原剂，C错误；D．硫在自然界中既有游离态又有化合态，D错误；故选：B。3．下列叙述正确的是()A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物【答案】D【详解】A．无色有刺激性气味的气体也可以是HCl，A错误；B．使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，A错误；C．反应没有条件(加热450℃，催化剂)不能生成SO3，A错误；D．SO3与水反应生成硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则其是一种酸性氧化物，D正确；故选D。4．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．B．C．D．【答案】D【详解】A．反应为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，A不符合题意；B．反应为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，B不符合题意；C．反应为氧化还原反应，浓硫酸表现强氧化性，C不符合题意；D．反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D符合题意；故选D。5．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是A．过程①属于化学变化B．属于固氮作用的是过程③C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应D．向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量【答案】D【详解】A．在该变化过程中都是N2，没有新物质产生，因此属于物理变化，A错误；B．氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的方法，在上述转化过程中只有②是氮的固定，B错误；C．根据图示可知：反硝化作用是氮元素由转化为N2，N元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，C错误；D．根据图示转化关系可知：若向海洋中排放含的废水，会通过反硝化作用产生，导致海洋中的含量增加，因而影响的含量，D正确；故合理选项是D。6．利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管【答案】C【详解】A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；故...