天津市耀华中学第一学期期末考试高一年级化学学科试卷Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：-1-12-14-16-23-32-35.5-64-65-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是()A.H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数B.BaSO4不溶于水，因此是弱电解质C.和互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质不同D.和是中子数不同质子数相同的同种核素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．H3O+中质子数是11，电子数是10，而OH-中质子数是9，电子数是10，可见二者具有相同的电子数，但质子数不同，A错误；B．虽然BaSO4不溶于水，但其溶于水的部分完全电离变为离子，因此是强电解质，B错误；C．和互为同位素，质子数相同，原子核外电子数相同，核外电子排布也相同，因此化学性质几乎相同，但由于质量数不同，因此二者的物理性质不同，C正确；D．和质子数相同但中子数不同，因此二者是同一元素的不同种核素，D错误；故合理选项是C。2.下列说法正确的是()A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】D【解析】【分析】【详解】A．第二周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。由于O、F原子半径小，得到电子能力强，不能失去电子，与其它非金属元素的原子形成共用电子对时，电子对偏小O或F元素，因此没有与族序数相当的最高价态+6或+7价，A错误；B．同主族金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低；而非金属元素的单质若都是分子晶体，则熔沸点逐渐升高；若同一主族元素形成的单质晶体类型不同，则没有规律性，B错误；C．不同元素的原子构成的分子可能只含极性共价键，也可能含有非极性共价键和极性共价键，如H2O2、CH3-CH3等中都含有非极性共价键和极性共价键，C错误；D．短周期第ⅣA元素的原子最外层有4个电子，第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，二者按1：4原子个数比形成共价键而构成的分子，均满足原子最外层8电子结构，D正确；故合理选项是D。3.下列叙述正确的是()A.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B.锂在氧气中加热，产物是Li2OC.元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素D.Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，A错误；B．Li原子最外层只有1个电子，与O2在加热条件下反应产生Li2O，B正确；C．元素周期表位于金属和非金属交界线的元素既具有金属的性质，又具有非金属元素的性质，导电性介于导体和绝缘体之间；过渡元素包括副族元素与第VIII族元素，C错误；D．Li、Na、K都是第IA的元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，元素的金属性逐渐增强；金属密度呈增大趋势，其中K的密度比Na要小些，D错误；故合理选项是B。4.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A.NH、SO、CO、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOC.Mg2＋、SO、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO【答案】D【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不含有。【详解】A．NH在碱性溶液中不能大量存在，CO在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B．HCO在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意；C．Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意；D．K＋、Cl－、Na＋、SO在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意；故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子数目为0.4NAB.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.1NAC.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在Na2O2与足量的H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成0.2molO2，转移0.4mol电子，则转移的电子数目为0.4NA，A正确；B．Na2O2的式量是78，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，在...