第四单元物质结构和元素周期律第1课元素周期表（二）一、基础巩固1．Co具有放射性，可以代替X射线检查物体内部的结构。下列关于Co的说法中不正确的是（）A．电子数为33B．质子数为27C．质量数为60D．中子数为33【答案】A【解析】A.Co的电子数为27，故A错误；B.Co的质子数为27，故B正确；C.Co的质量数为60，故C正确；D.Co的中子数为60﹣27＝33，故D正确；故选：A。2．多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（）A．3d、3p、4sB．3p、4s、3dC．4s、3p、3dD．3p、3d、4s【答案】B【解析】多电子的基态原子中，3p、3d、4s电子填充轨道能级的先后次序为3p、4s、3d，故选：B。3．若将基态6C的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则【答案】D【解析】C原子2p能级上有3个轨道，2p能级上有2个电子，2个电子应该排在2个不同的轨道上，且自旋方向相同，基态6C的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了洪特规则，故选：D。4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。Pu的质子数是（）A．238B．94C．144D．332【答案】B【解答】解；Pu的质子数是94，故选：B。5．下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B．除短周期外，其他周期分别有18、18、32、32种元素C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，ào）【答案】C【解析】A．第ⅢB族含锕系元素和镧系元素，则含元素最多的族是第ⅢB族，故A正确；B、4、5周期均含有18种元素，但是第六周期含有32种元素，故B正确；C、副族元素都是金属元素，故C错误；D、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，ào）是稀有气体，则0族元素包括：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og（，ào），故D正确；故选：C。6．2019年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄是As4S4，其中元素As的原子序数比S的两倍多1．下列说法正确的是（）A．气态氢化物稳定性：As＞SB．As元素在周期表中位置为ⅦA族C．As最高价氧化物对应的水化物为强酸D．As位于金属与非金属分界线附近【答案】D【解析】雄黄是As4S4，其中元素As的原子序数比S的两倍多1，核电荷数为33，原子序数33号元素，位于第四周期，第ⅤA族，A．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性，As＜S，气态氢化物稳定性：As＜S，故A错误；B．As元素核电荷数为33，在周期表中位置为第四周期，第ⅤA族，故B错误；C．同主族非金属性减弱，非金属性P＞As，P的最高价含氧酸磷酸为弱酸，As最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故C错误；D．周期表结构得到，As位于金属与非金属分界线附近，故D正确；故选：D。7．（1）X表示原子：①AXn+共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝。②12C16O2分子中的中子数N＝。③A2﹣原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2﹣所含电子的物质的量为。（2）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。（3）已知某粒子的结构示意图为试回答：①当x﹣y＝10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。【答案】（1）①根A﹣x﹣n；②22；③（m﹣x+2）mol；（2）故答案为：；（3）①原子；②Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。【解析】（1）①根据在阳离子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数+所带电荷数，即核电荷数＝质子数＝x+n，又根据质量数＝质子数+中子数，即中子数＝质量数﹣质子数＝A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；②根据12C中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝6，再根据18O中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝8，所以12C18O2分子中，电子数为6+8×2＝22，故答案为：22；③元素A的质量数为m，A2﹣离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m﹣x，所以A2﹣中核外电子数为m﹣x+2，n（A2﹣）＝mol，则n克A2﹣离子中包含电子个数是mol×（m﹣x+2）×NA/mol＝（m﹣x+2）mol；故答案为：（m﹣x+2）mol；（2）设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝，因...