第一章物质及其变化第2节离子反应2.1电解质的电离1.剧烈运动时大量出汗,为维持体内电解质平衡,运动后应及时补充的离子是()A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【解析】人体汗液中的主要盐分是NaCl,出汗损失了Na+。【答案】C2.电解质是()A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物B.可溶性盐类C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D.导电性很强的物质【解析】电解质定义——在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。【答案】C3.下列物质中,能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3【解析】紧扣电解质定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3不属于电解质。【答案】B4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.NH3【解析】A、C是电解质,B是单质。【答案】D5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子【解析】电解质和非电解质是对化合物从能否电离的角度进行的分类。此实验目的正是要证明在溶解的情况下,氯化钠能电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子。A项错误,氯化钠是电解质,只要具备在熔融或溶解条件下可以导电的化合物就是电解质;B项错误,NaCl溶液是混合物;D项错误,水只是微弱地发生了电离。【答案】C6.下列叙述正确的是()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强【解析】A、B、C、D要紧扣电解质定义进行分析。B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42-,导电能力极差。【答案】A7.下列电离方程式书写正确的是()A.NaOH===Na++O2-+H+B.FeCl3==Fe3++Cl-C.Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2-D.H2SO4==2H++SO42-【解析】NaOH电离出的是Na+和OH-,A错;B项应为FeCl3==Fe3++3Cl-,B错;C项应为Ca(NO3)2==Ca2++2NO3-,C错。【答案】D8.在电解质溶液中,下列叙述正确的是()A.阳离子和阴离子数目一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外,溶液中不会再有其他粒子D.电解质溶液的导电性一定很强【解析】电解质溶液是电中性的,阴、阳离子所带电荷总数一定相等,但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外,溶液中还有水分子等。溶液的导电性是由自由移动的离子的浓度决定的,若电解质溶液的浓度很小,溶液的导电性也可能很弱。【答案】B9.下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物叫作酸B.能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C.能电离出酸根离子的化合物叫作盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐【解析】对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确,特别突出的关键字词,如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸,电离出的阴离子“全部”是OH-的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。【答案】D10.写出下列物质的电离方程式:(1)CaCl2:;(2)MgSO4:;(3)Ba(OH)2:;(4)KHSO4:。【解析】电解质电离时基本离子不变。【答案】(1)CaCl2==Ca2++2Cl-(2)MgSO4==Mg2++SO42-(3)Ba(OH)2==Ba2++2OH-(4)KHSO4==K++H++SO42-11.现有以下物质:NaCl①晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4KOH⑨固体(1)以上物质中能导电的是;(2)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是;(3)以上物质中,溶于水且能导电的物质是。【解析】物质导电的原因可能是有自由移动离子或自由移动电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者不能。【答案】(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨