第一章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。2．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生【答案】C【解析】钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正确答案为C。3．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2与Na2CO3、水反应生成了NaHCO3，反应导致水的质量减少，溶质的质量增加，有晶体析出的另一个重要原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，以上与热效应无关。4．下列做法或操作正确的是()A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，应该设计尾气吸收装置C．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液时，应将称量好的NaCl固体转移至100mL容量瓶中，加水定容D．切取6.0gNa进行Na与水的反应【答案】B【解析】稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项正确；配制NaCl溶液，应该将固体转移至烧杯中溶解，再将溶液转移至容量瓶，C项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0gNa的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．标准状况下，22.4L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，28gCO中所含碳原子数为NAC．1L0.5mol·L－1MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NAD．NA个氯气分子的体积为22.4L【答案】D【解析】非标准状况下，NA个氯气分子的体积不一定为22.4L，故D项错误。6．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断不正确的是()A．1个乙分子中含有2个H原子B．甲的摩尔质量为17g·mol－1C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为13∶D．标准状况下，将11.2L甲溶于500mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1mol·L－1【答案】D【解析】由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气的摩尔质量为17g·mol－1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D项不正确。7．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：――→―→―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量盐酸⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，其正确的操作顺序是()A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③①②⑥④⑦【答案】A【解析】将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D两项错误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。8．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g·mol－1B21.2g生成标准状况下O2的体积为2.24LC10.6gO2的摩尔质量是34g·mol－1D22.4g生成标准状况下O2的体积为1.12L【答案】B【解析】生成物Na2CO3的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为106g·mol－1；氧气的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为32g·mol－1。9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，有...