第一章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H1N14O16S32第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】胶体也是均一、稳定的，A错误；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小，B错误；胶体是分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系，D错误。2．下列叙述中正确的是()A．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B．离子反应也可能属于氧化还原反应C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH-H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示，A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H++OH-H2O表示，C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生，D错误。3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()【答案】D【解析】蒸发NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化；盐酸与NaOH溶液发生中和反应，不属于氧化还原反应；电解水时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，有电子转移，属于氧化还原反应。4．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42−¿¿、CO32−¿¿B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42−¿¿、NO3-C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+¿¿、SO42−¿¿、Cl-D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32−¿¿、NO3-【答案】A【解析】使无色酚酞溶液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH-，组内离子之间不反应也没有与OH-反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2+使溶液显蓝色，与条件“无色透明的溶液”不符；C项中，SO42−¿¿与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H+，H+与CO32−¿¿反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I2【答案】A【解析】因为氧化性：Cl2>I2、FeCl3>I2，所以B、D项正确，因为D项正确，所以Fe3+和I-不共存，不会生成FeI3，A项错误。因为氧化性：Co2O3>Cl2，C项正确。6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是()A．分散系Ⅰ为溶液B．分散系Ⅱ为胶体C．制备分散系I的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔现象【答案】C【解析】NaCl溶液和AgNO3溶液一定会反应生成AgCl，所以不可能形成溶液，这两种分散系只能是胶体和浊液。由分散系的粒子直径大小可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为浊液，胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质直径大小不同，C项正确。7．下列说法正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融状态的钠是电解质【答案】C【解析】易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖，电解质不一定易溶于水，如BaSO4；液态氯化氢中,只有分子，无自由移动的离子，不能导电；单质Na既不是电解质也不是非电解质；液态氯化钠中有能自由移动的Na+和Cl-，故可以导电。8．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．F-、Br-、S2-B．Fe3+、MnO4-、NO3-C．Cl2、HClO、MgD．ClO-、Cl-、Ag+【答案】B【解析】元素处于最高化合价时只能作氧化剂，处于最低化合价时只能作还原剂，处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、Cl2、ClO-等。9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2+...