2023-2024学年上海市松江区高三（上）期末化学试卷（一模）参考答案与试题解析一、一类特殊的功能材料1．（20分）BF3主要用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。（1）BF3分子的中心原子的杂化类型sp2。关于BF3的说法中正确的是C。（单选）A.第一电离能：B＞FB.BF3的空间填充模型：C.BF3为非极性分子（2）BF3和HF反应后形成一种超强酸HBF4，的空间构型为正四面体形，其结构式中的配体对应元素为B。（单选）A.BB.F六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。（3）六方氮化硼的化学式为BN，其晶体中存在的作用力有AD。（双选）A.共价键B.离子键C.金属键D.范德华力（4）石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的小π键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是AC。（不定项选择）小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comA.N的电负性小于BB.N的电负性小于BC.电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动D.电子被约束在B原子周围不能形成有效的流动立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。（5）晶胞中硼、氮原子个数比1：1，两个B﹣N键的夹角为109°28’。（6）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为ag•mol﹣1，该晶体的晶胞边长为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•mol﹣1。【分析】（1）BF3分子中心B原子的价层电子对为3+＝3，没有孤电子对；A.同一周期，从左向右，第一电离能呈增小趋势；B.BF3分子中心B原子的价层电子对为3+＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；C.结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子；（2）中中心B原子的价层电子对数为4+＝4，没有孤电子对；B原子有空轨道，F﹣有孤电子对；（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，每个六元环中含有B、N原子个数相等，每个六元环中B原子个数＝3×＝1，所以B、N原子个数之比为1：1；晶体层内存在共价键，层之间存在范德华力；（4）六方氮化硼晶体层面中没有自由移动的电子；（5）晶胞中B原子个数＝8×+6×＝4、N原子个数为4；N原子与4个B原子形正四小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com面体结构；（6）晶胞质量为g，晶胞体积为b3cm3，根据ρ＝计算晶体的密度。【解答】解：（1）BF3分子中心B原子的价层电子对为3+＝3，没有孤电子对，为sp2杂化；A.同一周期，从左向右，第一电离能呈增小趋势，故第一电离能：B＜F，故A错误；B.BF3分子中心B原子的价层电子对为3+＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，空间填充模型为，故B错误；C.BF3分子空间构型为平面三角形，结构对称、正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；故答案为：sp2；C；（2）中中心B原子的价层电子对数为4+＝4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；B原子有空轨道，F﹣有孤电子对，故结构式中的配体对应元素为F，故答案为：正四面体形；B；（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，每个六元环中含有B、N原子个数相等，每个六元环中B原子个数＝3×＝1，所以B、N原子个数之比为1：1，化学式为BN；晶体层内存在共价键，层之间存在范德华力，所以其晶体中存在的作用力有范德华力和共价键，故答案为：BN；AD；（4）六方氮化硼中也存在类似于石墨的小π键，但由于N的电负性明显小于B，电子被约束在N原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电，故答案为：AC；（5）晶胞中B原子个数＝8×+6×＝4、N原子个数为4，硼、氮原子个数比为4：4＝1：1；N原子与4个B原子形正四面体结构，两个B﹣N键的夹角为109°28’，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com故答案为：1：1；109°28’；（6）晶胞质量为g，晶胞体积为b3cm3，晶体的密度ρ＝＝g•mol﹣1＝g•mol﹣1，故答案为：g•mol﹣1。【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确原子结构、原子杂化、空间构型、晶胞结构与计算方法是解本题关键，题目难度中等。二、铁及其化合物的应用2．（22分）铁粉、活性炭等成分...