2365年高考3年模拟A版高考化学专题三离子反应考点考题示例考情分析1.离子反应(2022天津T8)(2021天津T9)(2022重庆T4)(2022湖北T4)(2021福建T6)(2021湖南T12)(2021北京T8)2.离子方程式(2023重庆T2)(2023北京T6)(2023江苏T6)(2023湖南T5)(2021广东T15)(2023浙江6月T9)(2023浙江1月T7)(2022浙江6月T13)(2021湖北T4)(2020天津T4)本专题属于常考内容,有时在选择题中考查离子共存、离子方程式的正误判断。在无机化工流程及实验题中常考查离子方程式的书写。平时复习中要多加练习考点1离子反应一、电解质及其电离1.电解质!#"&<&#039;6*&#039;!#"F*.!#"*.!#"6F*.*?BL*?B*?B*?BF-F+F-!注意①电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中的离子不是其自身电离的,这些化合物属于非电解质,如CO2、NH3、SO2等。③能导电的物质也不一定是电解质,如金属。④电解质固态时不导电,溶于水时或熔融状态下才导电。⑤电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关。2.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“􀪅􀪅”连接,弱电解质的电离用“􀜩􀜨􀜑”连接。(2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3􀜩􀜨􀜑H++HCO-3(主),HCO-3􀜩􀜨􀜑H++CO2-3(次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3􀜩􀜨􀜑Fe3++3OH-。(3)在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4􀪅􀪅Na++H++SO2-4NaHCO3:NaHCO3􀪅􀪅Na++HCO-3HCO-3􀜩􀜨􀜑H++CO2-3注意在熔融状态时:NaHSO4􀪅􀪅Na++HSO-4。二、离子反应1.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。2.离子反应发生的条件(1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,如CO2、NH3等;③生成弱电解质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,如弱酸、弱碱、水等。(2)离子之间发生氧化还原反应的条件:强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应。例􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三离子反应237如向FeCl3溶液中加入KI溶液的离子方程式为2Fe3++2I-􀪅􀪅2Fe2++I2。三、离子共存与离子推断1.离子共存的判断(1)看题给条件一看题干要求􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一定共存”。二看附加条件􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则MnO-4、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等;③指定溶液中的溶质,例如指定溶液为KMnO4溶液,则能与KMnO4反应的离子不能大量存在。(2)看所给离子之间能否发生反应①复分解反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍:如Ba2+与SO2-4,NH+4与OH-,H+与CH3COO-等。②氧化还原反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍:如Fe3+与I-、S2-,NO-3(H+)与Fe2+等。③相互促进的水解反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍:如Al3+与CO2-3、HCO-3或AlO-2等。④配合反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍:如Fe3+与SCN-等。规律总结判断溶液酸碱性的常见信息(1)酸性溶液:①使甲基橙变红;②c(H+)c(OH-)>1;③常温下KWc(H+)<1×10-7mol/L、KWc(OH-)>1×10-7mol/L等。(2)碱性溶液:①使酚酞变红;②c(H+)c(OH-)<1;③常温下KWc(H+)>1×10-7mol/L、KWc(OH-)<1×10-7mol/L等。(3)酸性或碱性溶液:①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液;②与Al反应能放出H2的溶液(若是酸性溶液,则不含有NO-3)等;③使甲基橙变黄。2.离子推断的“四原则”5O(A#"55+.E"OD/*+.+.4O+*#"*UK.UK.U#"B*8,0(*E-K+.)5.+U3.>U.+("M,+KUF-.M7J*!!!+*.0)考点2离子方程式1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例>,-+/$B$0)$M$B$M)0$0
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/D0*82.离子方程式书写的关键(1)两易—易溶且易(完全)电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子,其他物质用化学式表示。(2)两等—离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。(3)两查—检查化学计量数是否约到最简,是否漏标必要的反应条件。注意微溶物的处理:①出现在生成物中写化学式;②反...