小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com绝密★启用前2024年高考押题预测卷01【上海卷】化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、新型钠离子电池的材料探秘（22分）1．某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nax[MnFe(CN)6]作正极材料，Na作负极材料。(1)CO2与环氧丙烷()在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。①CO2是(填“极性”或“非极性”)分子。②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。③沸点：环氧丙烷CO2(填“>”或“<”)，解释其原因：。(2)MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。①基态Mn原子的电子排布式是。②CN−的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。i．(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是H−C≡N、。ii．HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是。③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：3Mn2+¿+2C6H5O73−⇌Mn3(C6H5O7)2¿，再加入Na4[Fe(CN)6]溶液以小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com制备Nax[MnFe(CN)6]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用：。(3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。①Nax[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、。②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x=¿。【答案】(1)非极性（2分）sp3（2分）>（2分）二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大（2分）(2)1s22s22p63s23p63d54s2（2分）H−O−C≡N（2分）N原子的电负性大，−CN具有吸电子效应，使HCN中H−C的极性更大，更易断裂（2分）柠檬酸钠与Mn2+¿¿反应生成Mn3(C6H5O7)2，降低了Mn2+¿¿的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+¿¿的浓度降低，3Mn2+¿+2C6H5O73−⇌Mn3(C6H5O7)2¿逆向进行，释放出Mn2+¿¿，使制备晶体的反应缓慢且平稳（4分）(3)离子键、(极性)共价键（2分）1（2分）【解析】（1）①CO2分子中碳原子为sp杂化，分子为直线型，正负电荷的重心重合，是非极性分子，故答案为：非极性；②环氧丙烷中，O原子的孤电子对数为6−1×22=2，成键原子数为2，所以其价层电子对数为2＋2＝4，所以O的杂化轨道类型是sp3杂化，故答案为：sp3；③环氧丙烷和CO2均为分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，范德力华越大，熔沸点越高，环氧丙烷的相对分子质量大于CO2，所以环氧丙烷的沸点大于CO2，故答案为：＞；二小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大；（2）①Mn是25号原子，所以基态Mn原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；②由CN−的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素可知(CN)2与H2O反应的生成HCN和HOCN，其结构式分别是H−C≡N、H−O−C≡N；N原子的电负性大，−CN具有吸电子效应，使HCN中H−C的极性更大，更易断裂，从而体现出酸性；为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(Na3C6H5O7)溶液混合，发生反应：3Mn2+¿+2C6H5O73−⇌Mn3(C6H5O7)2¿，降低了Mn2+¿¿的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行，Mn2+¿¿的浓度降低，3Mn2+¿+2C6H5O73−⇌Mn3(C6H5O7)2¿逆向进行，释放出Mn2+¿¿，使制备晶体的反应缓慢且平稳；（3）①Nax[MnFe(CN)6]中有Na＋、[MnFe(CN)6]x...