小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com课时作业1化学反应的焓变热化学方程式1．答案：A2．解析：根据反物和生成物能量的高低分析、解。化反都伴能量应来决问题学应随变化，反物的能量高于生成物的能量，反放反；反物的能量低于当应总总时该应为热应当应总生成物的能量，反吸反。反总时该应为热应应①的ΔH＞0，吸反，故可排除为热应A和项C。反项应②的ΔH＜0，放反，为热应B。项错误答案：D3．解析：D中的稀硫酸粒反后生成项与锌应H2，能推筒活塞向右移，不能确够动针动定反是否放反，该应为热应D。错误答案：D4．答案：B5．答案：C6．解析：由中件可知：反的效题条应热应ΔH＝akJ·mol－1＝－297.2kJ·mol－1，可知该反的正反放反，故应应为热应D。错误答案：D7．解析：由可知图1molC(s)与1molO2(g)的能量比总1molCO2(g)的能量高总393.5kJ，故A；由可知项错误图2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－565.8kJ·mol－1，生成物的总能量小于反物的能量，故应总B、D；由可知项错误图1molC(s)与O2(g)反生成应1molCO(g)放出的量热为393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，则C(s)与O2(g)反生成应CO(g)的化热学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，故C正确。项答案：C8．解析：在中燃，生成氢气氧气烧1mol水的反的气态应ΔH＝反物的能－生成应总键物的能＝总键436kJ·mol－1＋249kJ·mol－1－930kJ·mol－1＝－245kJ·mol－1＜0，反放，应热所以水分解吸，故热A；由分析可知，生成水的化方程式错误题图气态热学为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1，故B正确；化裂吸收能量，化生成学键断学键释放能量，甲、乙、丙中物所具有的能量大小系乙＞甲＞丙，故质总关为C；水蒸错误气变成液水放，乙态会热则→丙的程中若生成液水，放的能量大于过态释将930kJ，故D。错误答案：B9．解析：本考化反中能量化、化方程式的判。裂化需要吸收题查学应变热学断断学键能量，裂则断0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化吸收学键akJ量，热A；错误NH3(g)成变NH3(l)放出量，有热则NH3(g)===NH3(l)ΔH＝－ckJ·mol－1，B；反错误应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的正、逆反的活化能分应别为akJ·mol－1、bkJ·mol－1，反则应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝2(akJ·mol－1－bkJ·mol－1)＝2(a－b)kJ·mol－1，C；反错误应NH3(l)===N2(g)＋H2(g)的正、逆反活化能分应别为(b＋c)kJ·mol－1、akJ·mol－1，反的则该应ΔH＝(b＋c)kJ·mol－1－akJ·mol－1＝(b＋c－a)kJ·mol－1，故有2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1，D正确。答案：D10．解析：10NA子的物的量个电质为10mol，反中元素的化合价由－应碳1价升高＋为4，加反的乙的物的量＝参应炔质为1mol，放出的量热为1300kJ·mol－1×1mol＝1300kJ，故A正确；化方程式中热学ΔH<0表示放，热C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com300kJ·mol－1反放反，有该应为热应NA水分子生成且液体，放出个为时1300kJ的能量，故B；错误1个CO2分子中含有4共用子，有个电对8NA共用子生成，明有个碳氧电对时说2molCO2生成，放出1300kJ的能量，有2NA共用子生成，明有个碳氧电对时说0.5molCO2生成，放出＝325kJ的能量，故C；错误1个CO2分子中含有4共用子，有个电对10NA个碳共用子生成，明有氧电对时说2.5molCO2生成，放出的能量为1300kJ×＝1625kJ，故D。错误答案：A11．解析：片酸的反是放反，是由于反物的能量高于生成物的能量镁与盐应热应应总总，放出的量使形增大，致热锥瓶内气压导U形管左液面下降，右液面上升。侧侧答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑镁片溶解，有气泡产生(2)下降反应放出的热量使锥形瓶内气压增大放热(3)小于12．解析：(1)每反都遵循量守恒和能量守恒，故个应质A、D正确。任何反都两项应伴着能量化，随变B。某一反是放反是吸反反件无，加是项错误应热应还热应与应条关热为了使化裂，引反，旧学键断发应C。项错误(2)答案：(1)AD(2)吸热ΔH＝(E2－E1)k...