小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第二讲硫及其化合物【课标要求】1.合情境中的用例或通探究，了解硫及其重要结真实应实过实验化合物的主要性，些物在生中的用和生境的影。质认识这质产应对态环响2.合例硫及其化合物的多性，了解通化反可以探索物的性结实认识样过学应质质，物化，物及其化在促社文明步，自然源合利用和实现质转认识质转进会进资综环境保中的重要价。护值一、硫与硫的氧化物1.自然界中的硫(1)物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。H2S――→S――→SO2①与金属反应表现氧化性。与变价金属反应生成低价态金属硫化物②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，表现还原性。④与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。2.二氧化硫小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S反应)SO2＋2H2S===3S＋2H2O③还原性SO2不能漂白酸碱指示剂，使氯水、KMnO4褪色是因为SO2的还原性④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物。(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②铜与浓硫酸混合加热Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。检验SO2体的方法是体通入品溶液，品溶液褪色，加褪色后的溶液气将气红红热，又色。变为红3.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。(2)化学性质：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(3)SO2可广泛应用于食品漂白(×)二、硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2.硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。(2)浓硫酸的特性3.硫酸工业制备的反应原理(1)燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2或S＋O2=====SO2。(2)SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。(3)SO3吸收生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com4.SO、SO的检验(1)SO的检验注意加入试剂的顺序①检验SO的正确操作方法：被检液――→取上层清液――→有无白色沉淀产生(判断有无SO)。②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。(2)SO的检验①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。5.粗盐提纯(1)粗盐中的杂质与除杂试剂粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：杂质加入的试剂离子方程式CaCl2Na2CO3溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓MgCl2NaOH溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Na2SO4BaCl2溶液SO＋Ba2＋===BaSO4↓(2)操作顺序因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如加入BaCl2溶液在前，Na2CO3溶液在后，序不能倒。顺颠【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性(√)小学、初中、高中...
