小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化14微粒空间结构大π键的判断(一)微粒空间结构的判断1．熟记常见分子(离子)的空间结构微粒组成(A为中心原子)实例中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式微粒空间结构AB2BeCl2、CO2、HCNSO2、SnBr2、NOH2O、OF2、NHAB3BF3、SO3、CONH3、PCl3、SOAB4CH4、CHCl3、NH、SO2.(知识拓展)等电子原理及应用(1)基本观点原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。(2)确定等电子体的方法(举例)变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。――――――――――――→―――――――――――→―――――――――――――――→(3)熟悉常见的等电子体及空间结构等电子(价电子)类型常见等电子体空间结构2原子10电子N2、CN－、C、NO＋2原子14电子F2、O、Cl23原子16电子CO2、N2O、CNO－、N、NO、SCN－、HgCl2、BeCl2(g)3原子18电子O3、SO2、NO4原子8电子NH3、PH3、CH、H3O＋4原子24电子SO3(g)、CO、NO、BO、BF34原子26电子SO、ClO、BrO、IO、XeO3小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com5原子8电子CH4、SiH4、NH、PH、BH5原子32电子CCl4、SiF4、SiO、SO、ClO12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯)(二)大π键(离域π键)1．形成条件(1)中心原子采取sp或sp2杂化。(2)参与形成大π键的多个原子应在同一个平面或同一直线上。2．大π键共用电子数分析方法(1)大π键中共用电子的数目等于垂直于分子或离子平面的p轨道中的电子数目总和。(2)判断出中心原子的杂化方式，并画出价层电子轨道表示式。未参与成键的杂化轨道，优先填充两个电子，形成孤电子对，杂化轨道中的电子不参与形成大π键。(3)根据配位原子的价层电子轨道表示式，判断配位原子中未参与成键且垂直该分子或离子平面的p轨道中电子数目(单电子优先形成π键)。示例推测CO中的大π键为________。分析根据价子互斥模型判层电对断CO平面三角形，中心为结构C原子为sp2化，价杂层子道表示式电轨为，每个O原子有两个单电子，三个O分别用一个单电子与中心C原子形成三个C—Oσ键，另一个单电子参与形成大π键，形成两个负电荷的电子也参与形成大π键。则大π键的电子总数为1＋3＋2＝6，表示为Π。1．下列关于NH、NH3、NH三种粒子的说法不正确的是()A．三种粒子所含有的电子数相等B．三种粒子中氮原子的杂化方式相同C．三种粒子的空间结构相同D．键角大小关系：NH>NH3>NH2．(1)[2020·全卷国Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________，杂化轨道类型为________。(2)[2018·全卷国Ⅰ，35(3)节选]LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化形式为________________________________________________________________________。3．[2017·全卷国Ⅱ，35(3)②]经X射线衍射测得化合物(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如图所示。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com该化合物中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。4．[2022·山，东16(3)节选]吡啶()中含有与苯类似的Π大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据________(填标号)。A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道5．已知吡咯为平面形结构，如图：则吡咯环中的大π键应表示为________。6．已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为Π。按要求回答下列问题：(1)下列微粒中存在“离域π键”的是__...