小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化2氧化还原反应基本规律及应用1．物质氧化态与还原态强弱的依存关系物质的氧化态与还原态的依存关系如下：氧化态还原态越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)；所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定，还原剂同理。2．强弱规律及应用(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入足量Cl2时，反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(2)熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO(H＋)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。3．价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是注：不出会现⑤中H2S化转为SO2而H2SO4化转为S的情。况4．歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是________________。答案G、Y、Q、Z、X解析由①得出Q中Cl元素价高于态G，因为G中Cl元素价必介于态Q中Cl元素价和态－1价的元素之，－氯间1价元素的最低价；引用到为氯将该结论③，Y中Cl元素价介于态Q与G之，故有间Q中Cl元素价高于态Y，Y中Cl元素价高于态G；由②知，H2O中的H元素化合价降低，则Q中的元素氯转变为X中的元素，化合价必升高，得出氯则X中Cl元素价高于态Q；由④知，Z中Cl元素价介于态Q、X之，间则X中Cl元素价高于态Z，Z中Cl元素价高于态Q。2．(2023·日照模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案A解析A，根据化性：项氧Cl2>FeCl3>I2，因此可以化氯气氧Fe2＋，也可以化氧I－，但是碘离子原性强于离子，离子先被化，正确的离子方程式是还亚铁碘会氯气氧Cl2不足：时Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(Fe2＋不反应)，Cl2量：过时3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2I2＋2Fe3＋，反不应可能生；发B，根据反的化方程式可得出原性：项应学还I－>Cl－，反可能生；应发C，根项据反的化方程式可得出原性：应学还Cl－>Co2＋，反可能生；应发D，根据反的化方项应学程式可得出原性：还I－>Fe2＋，反可能生。应发3．(2023·广韶模东关拟)已知有如下反应：①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是()A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnO＋11H2O===5Cr2O＋6Mn2＋＋22H＋答案D解析根据化性：化氧氧剂>化物，合氧产结①～③分可得，化性：别氧K2Cr2O7>Cl2、小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费...