小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com热点强化1与量有关的离子方程式的书写1．反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。(1)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；②CO2过量：CO2＋OH－===HCO。(2)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：CO＋H＋===HCO；②盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；②盐酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；②CO2过量：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(5)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；②NaOH过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。(6)Fe加入稀HNO3中：①Fe少量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。2．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)定“1”原：先根据件判则题给条断“少量物质”，少量物定将质为“1mol”，确定所需“过量物质”的离子目。数(2)配比原：若少量物有或以上成离子加反，加反的离子的物则质两种两种组参应则参应质的量之比物成之比相符。与质组例如，向Ca(HCO3)2溶液中加入量过NaOH溶液的离子方程式的方法书写为3．两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应，反应先后次序不同。(1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量：NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。(2)NaOH溶液逐滴加入含有H＋、Al3＋、NH的溶液中至量过：H＋＋OH－===H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；NH＋OH－===NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)稀盐酸逐滴加入含有OH－、CO、AlO的溶液中至量过：OH－＋H＋===H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量：少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；等物质的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。