高一化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Mn55I127Ba137一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列对物质的分类正确的是选项酸碱酸性氧化物碱性氧化物电解质A醋酸碱石灰干冰甲烷B硝酸纯碱FeO熔融NaClCHClD硫酸烧碱CuO胆矾A.AB.BC.CD.D2.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是选项甲乙丙丁戊AFeNaOHBZnHClCuCCCuOCODHClA.AB.BC.CD.D3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1B.足量的与含4molHCl的浓盐酸在加热条件下充分反应，产生的数目等于C.常温常压下，共含0.2个原子的CO和混合气体，其体积大于2.24LD.标准状况下，22.4L和28gCO所含氧原子数目相等4.下列有关化学用语的使用正确的是A.的电子式：B.核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为C.熔融状态下电离方程式：D.用电子式表示的形成过程：5.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是A.用图甲装置测定氯水的pHB.用图乙装置证明、的热稳定性强弱C.图丙装置中气球变瘪可证明Cl2与NaOH溶液发生反应D.用图丁装置除去中含有的少量HCl6.下列实验操作和现象及结论都正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有B用玻璃棒蘸取某碱性溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色该溶液为NaOH溶液C将一片鲜花花瓣放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花花瓣褪色干燥的氯气有漂白性D将漂白粉长时间放置，发现其失去漂白、杀菌能力生成的HClO分解A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.配制一定浓度的溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，将洗涤液转入容量瓶中B.工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉C.进行焰色反应前，铂丝用盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同D.经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质8.下列指定反应离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应：B.溶液与过量溶液反应：C.饱和碳酸钠溶液中通入过量：D.通入水中：9.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中正确的是A.因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高B.R、X、Y对应的简单离子半径：r(R)>r(Y)>r(X)C.R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R<W<ZD.将与分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同10.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤得到滤液M；再将滤液M按如图所示步骤进行操作。下列说法正确的是A.滤渣B为原样品中不溶于水的杂质B.试剂Ⅱ是碳酸钾溶液C.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，用到的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发皿D.试剂Ⅰ和试剂Ⅱ可进行交换11.下列说法正确的是①配制浓度为0.010的溶液，称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线②配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后直接倒入蒸馏水③配制一定浓度溶液的实验中的定容操作：④配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中⑤配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配制溶液浓度偏高⑥洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干⑦用容量瓶配溶液时...