湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl2.氢化亚铜(CuH，其中Cu为＋1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有关它的推断中错误的是()A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl2=====点燃2CuCl2＋2HClC．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()4.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72%B．40%C．36%D．18%5.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为()A．Fe2O3B．CuOC．FeSO4D．CuSO46.下列说法不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料7.硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，降低癌症和心脑血管等疾病的发病率。下列有关说法错误的是()A．硒元素位于元素周期表中第15列B．硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素8.从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是()O—OO2－2O－2O2O＋2键长/pm149128121112键能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大9.为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下列说法错误的是()A．烧瓶中的反应为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用C．CCl4可用淀粉溶液替换D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Cl2>Fe3＋>I210.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311.某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH＋4C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OD．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO312.下列说法错误的是()A．(2022·广东卷)用焦炭和石英砂制取粗硅，SiO2可制作光导纤维B．(2022·湖南卷)石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一C．(2022·辽宁卷)冰壶主材料花岗岩属于无机非...