湖北省2024—2025学年下学期八校期末联考高一化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl解析：B根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色试验时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。答案：B2.氢化亚铜(CuH，其中Cu为＋1价)是一种难溶物质，不稳定、易分解。用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。已知CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。以下有关它的推断中错误的是()A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH在氯气中燃烧的反应方程式为：2CuH＋3Cl2=====点燃2CuCl2＋2HClC．CuH与盐酸的反应中，HCl为氧化剂，CuH为还原剂D．CuH既可作氧化剂也可作还原剂解析：CA．反应中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价生成CuH，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，一定具有还原性，A正确；B.CuH在氯气中能燃烧，氯气具有氧化性，则CuH跟氯气反应生成CuCl2和HCl，则点燃时的方程式为：2CuH＋3Cl2=====点燃2CuCl2＋2HCl，B正确；C.CuH与盐酸的反应中，CuH部分铜元素化合价升高生成氯化铜、部分铜元素化合价降低生成铜单质，CuH中氢元素化合价升高生成氢气，故CuH既是氧化剂又是还原剂，HCl中氢元素化合价降低为氧化剂，C错误；D.CuH中Cu元素为＋1价，既能升高又能降低，所以CuH既可作氧化剂也可作还原剂，D正确；故选C。答案：C3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的()解析：D配制一定物质的量浓度的溶液时，所需使用的仪器为天平(或量筒)、一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，选D。答案：D4.在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A．72%B．40%C．36%D．18%解析：CS与O2反应生成SO2，进而被氧化为SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。n(H2SO4)＝12n(NaOH)＝12×0.01×0.5mol＝0.0025mol，根据硫原子守恒，可知n(S)＝0.0025mol，w(S)＝0.0025mol×32g·mol－10.22g×100%≈36%。答案：C5.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为()A．Fe2O3B．CuOC．FeSO4D．CuSO4解析：A根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为Fe2O3。答案：A6.下列说法不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料解析：D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所...