赤峰四中2024-2025学年第二学期月考试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料B．葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨2．下列过程不属于氮的固定的是A．氢气与氮气合成氨B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NOD．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥3．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫B．黄铁矿(FeS2)和黄铜矿(CuFeS2)是主要的含硫矿石，两者硫元素的化合价相同C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用高一化学试题第1页共9页4．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气5．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol/L的溶液中：、、、C．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D．含有0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-6．某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2性质，设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性B．装置A发生的反应中，表明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO27．下列说法不正确的是高一化学试题第2页共9页A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3‧H2O+CaCO3↓+H2O9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y元素在元素周期表中处于相邻的位置，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的焰色反应呈现黄色，W元素与Y元素处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序为W>Z>X>YB．四种元素的单质中，常温下只有Z单质为固态C．X与Y形成的化合物仅有4种D．Y单质可以与W氢化物的水溶液发生置换反应10．碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质）制备碱式高一化学试题第3页共9页氧化镍的流程如下：下列叙述错误的是A．浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4B．“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．试剂R可以是H2O2D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48LCl2，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g11．在一定温度和压强下，将一容积为15mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL12．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片：2Zn＋4OH－－4e－==2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列说法不正确的是（）A．电子从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，石墨是正极C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大13．质量均为mg的铁片、铜片和1L0.2mol/L的CuSO4溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是（）高一化学试题第4页共9页A．a和b用导线连接时，电子通过电解...