湖南师大附中2024－2025学年度高一第二学期期中考试化学时量：75分钟满分：100分得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Si～28S～32Fe～56Cu～64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述正确的是A．氮化硅陶瓷是一种新型硅酸盐材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于有机材料2．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是A．用pH试纸测定新制SO2水溶液的酸碱度B．用pH试纸测定新制氯水的酸碱度C．用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．一定温度与压强下，1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子的个数为2NAB．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气中含氧原子数为NAC．28g晶体硅中，Si—Si的数目为4NAD．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.2NA4．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是选项试剂1试剂2试剂3实验目的A双氧水MnO2浓硫酸制取干燥的H2B浓硫酸Cu片浓硫酸制取干燥的SO2C浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液制取Cl2并除去HClD浓硝酸Fe片H2O制取干燥的NO25.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－B．二氧化硅与足量碳在高温下反应：SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑C．实验室制备氨气的原理：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑D．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O6．下列有关电化学知识的叙述正确的是A．反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可将该反应设计成原电池，使其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液C．原电池的两极可以是同样的材料D．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，则铁作负极，铜作正极7．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B．将10L上清液中的S2－(S2－浓度为480mg·L－1)转化为SO2－4，理论上共需要0.3molO2C．过程Ⅰ后溶液碱性增强D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2－＋4MnO2－3＋9H2O===4Mn(OH)2↓＋S2O2－3＋10OH－8．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝－akJ·mol－19．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法不正确的是A．当该电池消耗2molMnO2时，与铅酸蓄电池消耗0.5molPb产生的电量相等B．该电池二氧化锰为正极，发生还原反应C．当0.1molZn完全溶解时，电池外电路转移的电子数约为1.204×1023D．电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－10．下列各组离子，本来能大量共存，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是选项溶液中的离子通入的过量的气体ANO－3、Na＋、I－HClBHS－、Na＋、MnO－4、SO2－4SO2CAl3＋、Cl－、K＋、NO－3CO2DMg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－NH311.浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列分析不正确的是A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性C．②中试管口出现白雾是HCl遇水蒸气所致D．对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO212．已知碘化氢分解吸热，由以下两步完成：2HI(g)―→H2(g)＋2I·(g)；2I·(g)―→I2(g)，下...