第1页共8页2025年高一1月份月考化学试题注意事项：1.答题前，考生先将姓名、考试号、座号等填写在答题卡指定的相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔正确填涂(见填涂样例)；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色中性笔书写在答题卡指定的答题区域内，超出答题区域书写的答案无效，写在草稿纸、试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题(本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1．化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是A．“卤水点豆腐”运用了胶体聚沉的原理B．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果C．食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁2．下列叙述正确的是A．碘酒、泥浆水、液氨均为混合物B．牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体C．烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质D．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐3．下列化学用语表示错误的是A．S2-的结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．CO2分子结构模型：D．中子数为10的氟原子：109F4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CaCl2(aq)2CO(g)CaCO3(s)HCl(g)CO2(g)B．Fe(s)2Cl(g)点燃FeCl2(s)NaOH(aq)Fe(OH)2(s)C．HClO光照Cl2NaOH(aq)NaClO(aq)D．饱和NaCl溶液32NH(g)CONaHCO3(s)Na2CO3(s)5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．非金属性：O＞S＞PB．酸性：HCl＞HF＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4{#{QQABJQQQggiAQgAAABgCQwFQCgMQkgCCAQgOgAAMsAIByBNABAA=}#}第2页共8页6．下列对实验装置图的分析中错误的是甲乙丙丁A．甲图装置可用于鉴别纯碱与小苏打固体B．乙图装置充分光照后，量筒中液体酸性增强C．丙图可以证明Na2O2与水反应放热D．丁图装置可用于制备Fe(OH)27．下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液中滴加氯水：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B．少量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OC．过量二氧化碳通人氢氧化钠溶液：CO2+2OH-===CO32-+H2OD．石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8D．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等9．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大，失电子能力越强C．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物D．通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强10．下列关于实验操作或说法正确的是A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量C．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1mol/L的NaOH溶液D．配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同{#{QQABJQQQggiAQgAAABgCQwFQCgMQkgCCAQgOgAAMsAIByBNABAA=}#}第3页共8页11．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是A．简单离子半径：XWB．简单氢化物的稳定性：WZC．Y的最高正化合价为＋4D．R与W形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NAB．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NAC．常温下，18g水中含有的O-H键数为2NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaNO3溶液：Cu2+、H+、I-、SO42-B．0.1mol·L-1KOH溶液：Ba2+、NH4+、HCO3-、ClO-C．0.1mo...