小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com实验活动2强酸与强碱的中和滴定(教师用书独具)实验目的1．练习中和滴定的实验操作；理解中和滴定的原理；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。0．1000mol·L－1HCl溶液、0.1000mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。实验原理利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定滴定终点。实验步骤一、练习使用滴定管1．滴定管的构造酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液；精确度均为0.01mL。2．滴定管的使用方法(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。(3)加入反应液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com(4)调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡；赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示)，并使液面处于“0”刻度，准确记录读数。(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液。二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol·L－1HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中。2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。4．重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL体积/mL1235.计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。[数据处理]n(HCl)＝n(NaOH)，c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)＝，小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com代入数据求平均值得c(NaOH)。问题和讨论1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？提示了使滴定管壁附着液体的度待装液的度一致，小程中的差为两种内浓与浓减实验过误。2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？提示形不用待液洗，装待液前也不需要干燥。形里面的溶的物的量是锥瓶测润测锥瓶质质一定的，不因加不加水而生改，如果洗使形中的溶增加，消耗准液增多发变润会锥瓶质则标，生差。产误1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是()A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上答案B解析滴定前形用蒸水洗后无需干燥，其中的蒸水不入加入的体，也就锥瓶馏净馏计试剂积不影滴定果，故响结A不符合意；酸式或式滴定管用水洗后一定要用相待装溶项题碱净应液洗，否稀溶液，故润则会释B符合意；待液和准液都可以放在形中，故项题测标锥瓶C不符合意；滴定前，滴定管中...