小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com第07讲氯气的性质和次氯酸1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。一、氯气的性质1．原子结构（1）微粒结构示意图原子结构示意图离子结构示意图（2）结构和性质的关系：容易得到1个电子，形成最外层8电子的稳定结构2．氯气的物理性质（1）色味态：黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）溶解性①能溶于水，常温下1体积水约溶解2体积氯气，得到氯水②不溶于饱和NaCl溶液（3）密度：大于空气密度（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较高（5）物理特性：易液化，加压条件下变成液氯小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。3.氯气的化学性质①与金属反应表现强氧化性（与变价金属反应，金属被氧化成高价态）a.2Na＋Cl22NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）b.Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）c.2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕红色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色）【注意】常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。②与非金属反应a.与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同点燃：H2+Cl22HCl，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸。光照：H2+Cl22HCl，发生爆炸b.2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）③与碱反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）④与某些还原性物质反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO42KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）⑤与某些有机物反应小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.comCH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）⑥与水反应的实验操作实验现象：A中干燥的有色布条不褪色；B中湿润的有色布条褪色化学方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。【特别提醒】1．氯气、盐酸与金属反应的比较（1）Cl2可以和大多数金属化合生成金属氯化物，与变价金属反应生成高价金属氯化物①单一价态：2Na+Cl22NaCl、2Al+3Cl22AlCl3②多种价态：2Fe+3Cl22FeCl3、Cu+Cl2CuCl2（2）盐酸与只能与氢前的活泼金属发生置换反应，生成低价金属氯化物和氢气。①单一价态：2Na+2HCl2NaCl+H2↑、2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑②多种价态：Fe+2HClFeCl2+H2↑、Cu和稀盐酸不反应2．Cl2的特殊性质（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，HClO有漂白作用。（2）Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的盐酸使石蕊试纸先变红，HClO使变色后的石蕊试纸褪色。（3）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。二、氯水的成分及性质氯气能以12∶的比例溶于水中得到的黄绿色溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是盐酸溶液。1.氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。2.氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl−的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较小学、初中、高中各种试卷真题知识归纳文案合同PPT等免费下载www.doc985.com液氯...
